تشکیلآموزش متوسطه و مدارس

چگونه به یک معادله شیمیایی: قوانین، نمونه های. ضبط واکنش شیمیایی

اجازه دهید در مورد چگونه یک معادله شیمیایی صحبت می کنید، چرا که آنها از عناصر اساسی این رشته می باشد. با تشکر از آگاهی از تمام قوانین تعامل فرایندهای شیمیایی و موادی که می توان توسط آنها کنترل، استفاده از آنها در زمینه های مختلف.

ویژگی های نظری

تلفیقی از معادله های شیمیایی - یک گام مهم و حیاتی، مشاهده در کلاس هشتم از مدارس متوسطه. چه باید این مرحله قبل از؟ قبل از اینکه یک معلم دانش آموزان خود را در مورد چگونه یک معادله شیمیایی، به آن مهم است برای آشنا کردن دانش آموزان با واژه "ظرفیت" آموزش آنها برای تعیین این مقدار از فلزات و غیر فلزات، با استفاده از عناصر جدول تناوبی است.

تهیه فرمول برای دودویی ظرفیت

به منظور درک چگونه به معادله شیمیایی از ظرفیت برای شروع به یادگیری نحوه ی به ترکیبات از فرمول، متشکل از دو عنصر، با استفاده از ظرفیت. ما پیشنهاد می کنیم از یک الگوریتم برای کمک به مقابله با این کار. به عنوان مثال، نیاز به فرمول از اکسید سدیم.

اول، آن مهم است که به یاد داشته باشید که این عنصر شیمیایی است که در عنوان دومی که ذکر شد، در فرمول باید در وهله اول قرار می گیرد. در این مورد، برای اولین بار در فرمول سدیم اکسیژن دوم ثبت شود. به یاد بیاورید که اکسیدهای دوتایی از ترکیبات با اکسیژن که در آن آخرین (دوم) عنصر باید اشاره به تعداد اکسیداسیون -2 (ظرفیت 2). بیشتر در مورد جدول تناوبی لازم برای تعیین ظرفیت هر یک از دو عنصر است. برای این که ما استفاده از قوانین خاصی است.

از آنجا که سدیم - فلزی است که در زیر گروه اصلی گروه 1 دفع، آن ظرفیت از قدر ثابت است، آن را به اول برابر است با

اکسیژن - از گروه غیر فلزات، همانطور که در اکسید آن گذشته است، برای تعیین ظرفیت هشت ما (تعداد گروه) تفریق 6 (یک گروه که در آن اکسیژن)، ما می بینیم که اکسیژن را به ظرفیت دوم برابر است.

بین ظرفیت خاصی پیدا کردن مضرب مشترک، سپس آن را تقسیم بر ظرفیت هر یک از عناصر از نمایه های خود. ارسال آماده فرمول شیمیایی Na 2 O

دستورالعمل در مورد معادله تدوین

و در حال حاضر بیشتر در مورد چگونه یک معادله شیمیایی صحبت کنید. ما برای اولین بار نکات نظری در نظر گرفته و سپس به نمونه های خاص ادامه دهید. بنابراین، ترکیب معادله های شیمیایی به معنی یک دوره خاصی از عمل است.

  • مرحله 1. خواندن انتساب ارائه شده، که برای تعیین مواد شیمیایی در سمت چپ معادله هستند لازم است. بین اجزای شروع علامت "+" قرار داده است.
  • مرحله 2. بعد از علامت مساوی را به فرمول محصول واکنش است. در انجام چنین اقداماتی نیاز رسم فرمول الگوریتم از ترکیبات دوتایی، ما در بالا در نظر گرفته.
  • مرحله سوم. ما تعداد اتم های هر عنصر را بررسی کنید قبل و بعد از تداخل شیمیایی، اگر عوامل دیگر نیاز به تنظیم فرمول.

واکنش احتراق مثال

سعی کنید به درک چگونه به معادله شیمیایی احتراق منیزیم، با استفاده از الگوریتم. در سمت چپ معادله بر حسب منیزیم و مقدار اکسیژن نوشته شده است. آیا این واقعیت است که اکسیژن یک مولکول دو اتمی است را فراموش نکنید، بنابراین لازم است که به عرضه شاخص 2. هنگامی که فرمول علامت نوشتن برابر پس از محصول واکنش به دست آمده. آنها خواهد شد اکسید منیزیم، جایی که منیزیم برای اولین بار نوشته و اکسیژن دوم در فرمول. علاوه بر این، با توجه به جدول عناصر شیمیایی تعریف ظرفیت. منیزیم واقع در گروه 2 (زیر گروه اصلی) دارای ظرفیت ثابت دوم، اکسیژن با کم کردن 8-6 همچنین ظرفیت دوم به دست آورد.

منیزیم + O 2 = MgO در: مراحل ضبط را به شکل دارند.

معادله مربوط به قانون بقای جرم مواد، به ترتیب ضرایب لازم است. اول، مقدار اکسیژن را بررسی کنید تا واکنش، پس از فرایند کامل است. از آنجا که 2 اتم اکسیژن بود و تنها تشکیل یک، در سمت راست در مقابل اکسید منیزیم فرمول لازم برای اضافه کردن تعداد ضریب 2. همچنین اتم منیزیم فرض قبل و بعد از این فرآیند است. واکنش منیزیم 2 رو در سمت چپ در جلوی یک ماده ساده از منیزیم تبدیل نیز عامل لازم 2 است.

مجموع نوع واکنش: 2MG + O 2 = 2MgO.

واکنش جانشینی مثال

هر خلاصه شیمی توصیف انواع مختلف از فعل و انفعالات.

بر خلاف ترکیبات و جایگزینی در سمت چپ و در سمت راست معادله خواهد بود دو ماده. فرض کنید می خواهید برای نوشتن یک واکنش بین روی و اسید هیدروکلریک. نوشتن الگوریتم با استفاده از استاندارد. اول، در سمت چپ از طریق مقدار نوشتن روی و اسید هیدروکلریک، در سمت راست از فرمول را تشکیل می دهند محصولات واکنش به دست آمده. از آنجا که در این سری گالوانیکی فلزات به استرس روی هیدروژن است، در روند آن را از هیدروژن مولکولی اسید آواره، تشکیل کلرید روی. روی + HCL = از ZnCl 2 + H 2: به عنوان یک نتیجه، ما ورود زیر به دست آورد.

در حال حاضر ما به نوبه خود به تساوی تعداد اتم هر عنصر. از آنجا که در سمت چپ یک اتم کلر، و سپس واکنش آنها را دو بود، فرمول اسید هیدروکلریک مقابل باید یک عامل از 2 ارائه کرده است.

به عنوان یک نتیجه، ما به دست آوردن تمام معادله واکنش، مربوط به مواد قانون بقای جرم: روی + 2HCL = از ZnCl 2 + H 2.

نتیجه

رئوس مطالب معمولی شیمی لزوما شامل چندین تحولات شیمیایی. هیچ بخشی از این علم است به شرح کلامی ساده از تحولات، فرآیندهای انحلال، تبخیر لزوما همه معادلات را تایید محدود نمی شود. شیمی ویژگی این است که همه فرآیندهای است که بین مواد مختلف معدنی و یا آلی رخ می دهد، می توان با نمادهای شیمیایی، علائم، شاخص ضریب توصیف کرد.

چه چیز دیگری از شیمی علوم دیگر است؟ معادلات شیمیایی کمک کند نه تنها برای توصیف تحول در حال وقوع است، اما همچنین به آنها را محاسبه کمی، که از طریق آن شما می توانید انجام آزمایشگاهی و تولید صنعتی از مواد مختلف.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.