معادله واکنش شیمیایی - واکنش های شیمیایی معمولی ارسال

برای ساده کردن فرآیندهای شیمیایی و درک بهتری از خود معادله واکنش استفاده شده است. این یک تعامل ورود مشروط ماده با هم است و به عنوان یک نتیجه، تشکیل محصولات جدید است. با استفاده از این طرح کلی "تصویر"، برای انطباق قانون بقای جرم ماده مورد استفاده ضرایب عددی. این توصیف از واکنش های شیمیایی با استفاده از اعداد و نمادها ارائه شده در 1615 ژان آغاز شده. پس از آن، پس از باز کردن استوکیومتری از قوانین شروع به استفاده از ارزش کمی است.

معادله واکنش شیمیایی به شرح زیر نوشته شده است:

1. در سمت چپ "تصویر" شماتیک مواد بین آن تعامل میان این دو علامت "+" قرار داده شده است. در سمت چپ - محصولات واکنش، به عنوان مثال، ترکیبات جدیدی را که تشکیل می شوند. بین بخش های چپ و راست فلش قرار داده شده نشان دهنده جهت واکنش. به عنوان مثال، C و E → CE.
2. سپس، ضرایب مرتب، که کار "به سطح"، به عنوان مثال به تعداد از هر نوع اتم قبل از واکنش به تعداد اتم های پس از آن برابر بود. بنابراین، "کار" قانون بقای جرم. به عنوان مثال، 2HCl - H ₂ + کلر _2.

یک واکنش معادله جنبشی که بیانگر وابستگی میزان جریان فرآیند شیمیایی در غلظت مواد واکنش نداده است. چنین واکنش های ساده در یک مرحله، شماتیک عنوان نوشته شده است: V = K [A _1] N ¹ * _[2] N ^2، در جایی که

V - سرعت واکنش.

_{[1]، [2]} - غلظت ماده؛

K - ثابت سرعت واکنش، که بستگی به ماهیت مواد واکنش نداده و درجه حرارت.

N ^1، N ² - منظور از واکنش.

اگر واکنش ادامه در چند مرحله و پس از آن تا سیستم معادلات جنبشی، که هر کدام را به طور جداگانه توضیح داده است.

همچنین یک گونه جداگانه معادله واکنش یونی که برای آماده سازی آن دارای ویژگی های عنوان شده است مواد ثبت آن در شکل یون هستند. چنین رکورد تداخل شیمیایی شماتیک معمولی تنها برای واکنشهای جانشینی و تبادل در محلول های آبی و یا آلیاژهای، که در طی آن رسوب تشکیل، ماده ضعیف گوشهگیر (آب) و یا گاز تولید می شود. به عنوان مثال: ورود به یک واکنش شیمیایی، اسید هیدروکلریک و اسید هیدروکسید پتاسیم، جایی که نمک تشکیل و آب است.

هیدروکلراید + KOH- محلول KCl + H ₂ O

ارسال مواد داده ها در فرم از یون، به استثنای آب، به عنوان آن جدا نمی شود. این معادله خوانده خواهد شد یونی واکنش کامل است.

H ^{+ +} کلر ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + کلر} - + H ₂ O

در حال حاضر، در این طرح، با توجه به اصل تشابه، سمت چپ و راست از "برش" یون تکراری و دریافت کنید:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O

حتی واکنش ردوکس، که با یک تغییر در حالت اکسیداسیون اتم یک رسم شماتیک خاص در ضبط داشته باشد. اتم لازم برای تعیین که حالت اکسیداسیون تغییر، و ایجاد یک تعادل الکترونیک، بر اساس آن پس از آن ترتیب ضرایب.

بنابراین، معادله واکنش شیمیایی یک حساب شماتیک تمام فرایند پیچیده ای از شکل گیری مواد جدید توسط تجزیه، ترکیبات جایگزینی و تبادل است. همچنین اطلاعات کمی و کیفی در واکنش دهنده ها و محصولات واکنش را فراهم می کند.