اصول شیمی معدنی. درجه اکسیداسیون

اکسیداسیون دولت - این اتم عنصر شارژ شرطی در مولکول است. این مفهوم اساسی در شیمی معدنی، بدون درک خود از آن غیر ممکن است تصور روند واکنش ردوکس، انواع لینک ها در مولکول، در خواص فیزیکی و شیمیایی از عناصر. به منظور درک آنچه درجه اکسیداسیون است که به درک آنچه به منزله خود اتم و چگونه آن را رفتار در تعامل با همسالان خود برای اولین بار لازم است.

عنوان شناخته شده است، اتم متشکل از پروتون، نوترون و الکترون. پروتون ها و الکترون، نوکلئونها نیز نامیده می شود، الکترون ها شکل با بار مثبت هسته منفی در اطراف آن میچرخد. شارژ هسته ای مثبت است و متعادل کننده کلی منفی مسئول الکترون. در نتیجه، اتم خنثی است.

هر الکترون یک سطح انرژی خاص، که نزدیکی از محل آن تعیین به هسته: نزدیک به هسته - انرژی کمتر است. آنها در لایه های مرتب شده اند. الکترون از یک لایه قابل ملاحظه عرضه انرژی و انرژی به شکل همان سطح و یا لایه های الکترونیکی. الکترونها در بیرونی سطح انرژی است بیش از حد به شدت به هسته محدود نیست، به طوری که آنها می تواند در واکنش های شیمیایی شرکت می کنند. عناصر داشتن خارجی از یک تا چهار الکترون در واکنش های شیمیایی، معمولا الکترون اهدا، و کسانی که 5-7 الکترون - است.

همچنین عناصر شیمیایی به نام وجود دارد گازهای بی اثر، حداکثر مقدار ممکن - که در آن سطح انرژی بیرونی شامل هشت الکترون. آنها عملا وارد نمی واکنش های شیمیایی. بنابراین، هر اتم با هدف "مکمل" لایه الکترونی خارجی خود را به هشت الکترون مورد نیاز. به کجا برای دریافت از دست رفته؟ در اتمهای دیگر. در روند شیمیایی عنصر واکنش با الکترونگاتیوی بیشتر "میدارد" الکترون ها در یک عنصر با الکترونگاتیوی پایین تر است. عنصر شیمیایی الکترونگاتیویته بستگی به تعداد الکترون ها در سطح ظرفیت و قدرت جاذبه خود را به هسته. یک عنصر، انتخاب کنید تا الکترون، بار کلی منفی بیشتر از بار مثبت هسته می شود، در حالی که اهدا الکترون - بالعکس. برای مثال، در یک ترکیب از اکسید گوگرد بنابراین اکسیژن از آن الکترونگاتیوتر بالا، گوگرد 2 الکترون طول می کشد و دارای بار منفی، در حالی که گوگرد بدون دو الکترون باقی مانده به دست آوردن بار مثبت است. در این مورد، درجه اکسیداسیون اکسیژن به درجه ای از اکسیداسیون گوگرد برابر، گرفته شده با علامت مخالف. حالت اکسیداسیون است که در گوشه سمت راست بالای نوشته شده عنصر شیمیایی است. در این مثال، شرح زیر است: S ² O ^-2.

در مثال بالا، نسبتا ساده است. در واقع، الکترونهای بیرونی از یک اتم است هرگز به طور کامل به دیگری انتقال، تبدیل شدن آنها "عادی"، بنابراین، درجه اکسیداسیون از عناصر همیشه کوچکتر از در کتاب های درسی تعیین شده است.

اما به ساده درک درستی از فرآیندهای شیمیایی از این واقعیت غفلت قرار گرفته است.