مونوکسید کربن

به عنوان یک نتیجه از احتراق ناقص کربن یا محصولات حاوی آن، آن را به شکل مونوکسید کربن (CO) و یا مونواکسید کربن. نامهای دیگر برای این ماده سمی با رنگ و یا بوی نیست (نه با مونوکسید کربن، مواد آلی و ناخالصی ایجاد می شود)، - اکسید کربن (II) و یا مونواکسید کربن. چگالی آن را در دمای 0 تا 0.00125 گرم / cm³ به برابر است. در دمای منهای 192 درجه سانتیگراد از گاز عبور می کند به حالت مایع، و در منهای 205 درجه سانتی گراد - جامد. دمای خود اشتعالی به علاوه 609 درجه سانتی گراد اکسید کمی در آب (0.0026 گرم در 100 میلی لیتر) محلول، اما در کلروفرم، اسید استیک، اتیل استات، اتانول، هیدروکسید آمونیوم، بنزن است. از آن است که جرم مولی 28.0101 گرم / مول.

علاوه بر این مونوکسید نیز شناخته شده است و دیگر اکسیدهای کربن است. شایع ترین این است دی اکسید کربن یا دی اکسید کربن (CO2)، است که توسط احتراق کامل کربن (آزاد و باند) تولید شده است. این گاز بی رنگ است با طعم کمی ترش، اما داشتن یک بوی نه. این بسیار محلول در آب است، در نتیجه تشکیل یک شرکت هیدروکسید کربن اسیدی (OH) 2 و یا H2CO3 اسید کربنیک است. کربن سابوکسید (C3O2) گاز سمی بدون رنگ است، اما با بوی خفه کننده تیز. در شرایط عادی، از آن آسان است به پلیمریزه، در نهایت برای تولید محصولات که محلول در آب و رنگ آمیزی در رنگ قرمز، زرد یا بنفش هستند. همچنین دی اکسید کربن دیگر که کمتر شناخته شده و یک ساختار خطی یا حلقوی وجود دارد. فرمول در این سری از C2O2 به C32O8 متفاوت است. علاوه بر این یک ماده پلیمری، مانند اکسید گرافیت آن، یک مولکول متشکل از عناصر C و O و تعداد هر دو اتم ممکن است متفاوت باشد وجود دارد.

مونوکسید کربن به دست آمده توسط اکسیداسیون جزئی کربن (یک بند کفش) برای گاز اکسیژن کربن است. به عنوان مثال، در طول بهره برداری از کوره یا موتور احتراق داخلی در یک فضای محصور. در حضور اکسیژن، مونوکسید کربن سوزش شعله آبی به شکل دی اکسید کربن: 2CO + O2 → 2CO2. کک (و زغال سنگ) گاز، که به طور گسترده ای به 60S قرن قبل برای روشنایی داخل ساختمان استفاده می شود، پخت و پز و گرمایش، در ترکیب آن شامل 10٪ مونوکسید کربن است. از آنجا که احتراق CO.، مقدار زیادی از گرما، از قبیل گاز یک جزء سوخت با ارزش است. برخی از فرآیندهای در فن آوری های مدرن (به عنوان مثال، آهن خوک) است که هنوز توسط شکل گیری چنین یک محصول، از جمله مونوکسید کربن همراه است. در بزرگترین منبع در جهان از مونوکسید کربن با منشاء طبیعی واکنش های فتوشیمیایی در تروپوسفر اتفاق می افتد و تولید حدود 5 • 1012 کیلوگرم در سال می باشد. دیگر منابع طبیعی از مونواکسید کربن آتشفشان ها، آتش سوزی جنگل ها، و دیگر فرآیندهای احتراق می باشد.

از نظر شیمیایی، آن است که توسط مونوکسید کربن باعث کاهش خواص و تمایل به واکنش علاوه بر این مشخص شده است. اما این دو گرایش تنها در دماهای بالا که در آن مونوکسید کربن را می توان با بعضی فلزات، کلر، اکسیژن و گوگرد متصل نشان داده شده است. این فلز ظرفیت از این ماده توسط حرارت دادن برای بازیابی بسیاری از فلزات به اکسیدهای استفاده می شود. در واکنش کلر تولید گاز فسژن: CO + Cl2 است ↔ COCl2. آن است که یک سم، مورد استفاده در سنتز آلی، می توان به تدریج با آب تجزیه می شود با توجه به معادله واکنش: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

اکسید کربن می تواند به طور مستقیم در دما و فشار به فلزات خاص بالا متصل به شکل carbonyls به فلز که ترکیبات پیچیده: نیکل (CO) 4، مو (CO) 6، آهن (CO) 5 و دیگران است. مونوکسید کربن (II) را می توان با آمونیاک بر روی کاتالیست (توریا ThO2) در 500 درجه سانتی گراد با تشکیل واکنش نشان داد از هیدروژن سیانید: CO + NH3 HCN + H2O →.

مونوکسید کربن برای انسان و حیوانات سمی است. خواص سمی مونوکسید کربن با توجه به توانایی خود را به واکنش نشان می دهند برگشت ناپذیر با هموگلوبین در خون، در نتیجه از دست دادن توانایی حمل اکسیژن به سلول ها و بافت های بدن است. به این معنا که می آید نوع هیپوکسی خونی. در غیر این صورت، آن را به نام (با توجه به ظرفیت اکسیژن پایین تر از خون) خون است. همچنین اکسید کربن (II) شرکت در واکنش، اخلال در بافت های بدن تعادل بیوشیمیایی است. مسمومیت آسان همراه با سردرد، دست کشیدن بر روی معابد، سرگیجه، درد قفسه سینه، و سرفه خشک، آبریزش چشم، تهوع، استفراغ، توهم بینایی و شنوایی، قرمزی پوست و غشاهای مخاطی، تاکی کاردی، افزایش فشار. در خواب آلودگی متوسط و مجموعه (در حالی که حفظ آگاهی) فلج موتور. مسمومیت شدید با علایمی مانند اتساع مردمک، از دست دادن هوشیاری، تشنج، کما، نارسایی تنفسی، ترشحات غیر ارادی ادرار و مدفوع، کبودی پوست و غشاهای مخاطی است. مرگ رخ می دهد در اثر نارسایی قلب و تنفس.