واکنش ردوکس

کلمه "اکسیداسیون" در اصل به معنای شد یک تعامل ماده خاص با اکسیژن اکسید، اکسیژن در طول تاریخ به عنوان اکسیدان اول شناخته شده است. توسط اکسید کننده درک اتصال اکسیژن و در حال مرمت - بازگشت از آن. بنابراین اصطلاح "اکسیداسیون - احیا" از مدت ها شیمی اداره می شود. واکنش ردوکس بعد آمده است که به فرآیندهای مانند به عنوان یک نتیجه این است که انتقال الکترون از یک اتم به اتم دیگر وجود دارد در نظر گرفته شود، بنابراین این اصطلاح به معنی گسترده تر به دست آورد. برای مثال، وقتی احتراق منیزیم در اکسیژن: انتقال الکترون 2MG + O2 → 2MgO از منیزیم به اکسیژن رخ می دهد.

واکنش ردوکس هستند مشخص است که در آنها با مواد شناخته شده اکسیدان ها و reductants تداخل می کنند. مواد اتم که الکترون در نظر گرفته عوامل کاهش اهدا کنند. ترکیبات شیمیایی که اتم را الکترونهای اکسیدان به نام. واکنش بالا یک عامل منیزیم کاهش خود را اکسیده است، به عنوان مثال یک الکترون می فرستد. اکسیژن کاهش می یابد - طول می کشد یک الکترون و یک اکسید کننده قوی. مثال دیگر: مس + H2 → مس + H2O. هنگامی که گرم می شود، اکسید مس در یک یون های مس جریان هیدروژن الکترون ها را از هیدروژن را بپذیرید. به عنوان یک عامل اکسید کننده، آنها را به مس عنصری کاهش می یابد. اتم هیدروژن اهدا الکترون، به عنوان یک عامل کاهنده خود را اکسیده می شود و هیدروژن است.

بنابراین، اکسایش و کاهش فرآیندهای محل به طور همزمان: کاهش اکسید و اکسید کننده کاهش می یابد. واکنش ردوکس هستند به اصطلاح به خاطر یک لینک تنگاتنگ بین فرآیندهای متقابل وجود دارد. است که، اگر اتم ها وجود دارد که الکترون ها کمک مالی، که همیشه حاضر و به طوری که الکترون است. در همان زمان است که از اکسید کننده و یک عامل کاهنده در تغییر درجه اکسیداسیون. به عنوان یک نتیجه از ترکیبات شیمیایی می تواند با هر نوع اتم ها در مولکول تشکیل شده است.

نوع اصلی از واکنش ردوکس:

1. بین مولکولی - اکسیده و اتم تقلیل موجود در مولکولهای مواد شیمیایی مختلف، برای مثال: 2HCl + روی → ZnCl2 + H2 ↑ (روی - کاهش عوامل کاتیون هیدروژن - اکسیدان).
2. درون ذرهای - اکسیده و اتم تقلیل موجود در مولکول از ماده شیمیایی مشابه، برای مثال: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (در یک مولکول از کلرات پتاسیم اکسیژن - کاهش عوامل کلرو - اکسیدان).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - خوداکسایش-خود ترمیم یا تسهیم نامتناسب، عنصر شیمیایی است مشابه در واکنش کاهش عامل و عامل اکسید کننده، به عنوان مثال H2O ( یک اتم نیتروژن از اسید نیتروژن نیتریک - هر دو عامل کاهنده و عامل اکسید کننده، محصول اکسیداسیون اسید، محصول کاهش - مونوکسید نیتروژن).
4. reproportsionirovanie آمیخت ناهمگن یا - یک و همان عنصر داشتن یک درجه های مختلف از اکسیداسیون مولکول، و در نتیجه حالت اکسیداسیون تنها، برای مثال: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

واکنش ردوکس در یک فرم کلی و یا الکترونیکی ارائه شده است. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: در واقع می توان به عنوان مثال از تداخل شیمیایی در نظر بگیرید. در اینجا، اتم آهن یک عامل اکسید کننده است، چرا که آن را طول می کشد یک الکترون و تغییرات با درجه ای از اکسیداسیون 3-2: آهن + ³ + E → آهن + ². یون گوگرد عامل کاهنده اکسیده، الکترونها و می فرستد آن را تغییر وضعیت اکسیداسیون در -2 به 0: Sˉ² - E → S درجه. الکترون یا یون الکترون روش تعادل برای چیدمان ضرایب استوکیومتری را در معادله استفاده می شود.

واکنش ردوکس گسترده و از اهمیت زیادی برخوردار هستند، چرا که آنها فرآیندهای احتراق پوسیدگی پوسیدگی، تنفس، سوخت و ساز بدن، جذب گیاهان دی اکسید کربن، و همچنین در دیگر فرآیندهای بیولوژیکی زمینه. همچنین، آنها در صنایع مختلف برای تولید فلزات و غیر فلزات از ترکیبات آنها استفاده می شود. به عنوان مثال، این بر اساس آماده سازی آمونیاک، سولفوریک و نیتریک اسید، برخی از مصالح ساختمانی، دارو و بسیاری دیگر از محصولات مهم است. آنها همچنین در شیمی تحلیلی برای تعیین ترکیبات شیمیایی مختلف استفاده می شود.