سولفیدها و hydrosulfides. هیدروسولفید و سولفید آمونیوم

توسط سولفید شامل ترکیبات شیمیایی آلی و غیر آلی، یک اتم گوگرد در مولکول آن با برخی از فلزات یا غیر فلزات همراه است. برای سولفیدها معدنی ترکیبات معمولی سولفید هیدروژن (H2S)، متعلق به دسته از اسیدهای و سولفید آمونیوم (فرمول (NH4) 2S)، متعلق به کلاس از نمک. (اسیدی مانده سولفید هیدروژن، x و y - - - یک فلز یا کاتیون غیر فلزی، و S است مقدار کاتیونهای فلزی و آنیونها از نصفه اسید در مولکول، به ترتیب که در آن K)، مراجعه به کلاس از نمک همچنین فلزات و گازهای نجیب ج فرمول کلی KxSy سولفید. به عنوان مثال، سولفید آهن (II) FeS است. سولفید آلی - یک ماده شیمیایی، یک اتم گوگرد در مولکول خود را در ارتباط با رادیکال های هیدروکربن. این mercaptides (تیواتر) از RSR فرمول کلی، و R و R '- رادیکال های هیدروکربن.

همه ترکیبات شیمیایی که مولکول حاوی یک اتم فلز، و اتم برخی از فلزات غیر اهنی (بور B، فسفر P، سیلیکون سی، آرسنیک ع)، با درجه ای از اکسیداسیون به منهای 2، نمک به طور کلی در نظر گرفته سولفید هیدروژن H2S برابر وابسته به اتم گوگرد (S) . سولفید معدنی (به جز H2S)، به عنوان مثال، سولفید، سولفید آمونیوم یا بور، فرض بر این است که یک نمک به طور متوسط، از هر دو از سولفید هیدروژن اتم هیدروژن اسید توسط کاتیونهای دیگر جایگزین شده است. اگر سولفید هیدروژن در اسید، تنها یک اتم است کاتیونهای جایگزین (برای نمونه قلیایی خاکی و فلز قلیایی است)، نمک تشکیل خواهد شد نمک اسید. نمونه هایی از hydrosulfides معدنی (bisulfide در غیر این صورت) ممکن است از ترکیبات مانند هیدروسولفید آمونیوم (NH4HS فرمول) و یا سدیم هیدروسولفید (NaHS). در مولکول hydrosulfides، در مقابل سولفیدی، و یا یک آنیون مانده اسید HS- است. هیدروسولفید آلی شامل مرکاپتانها (گروه های تیول و thioalcohols) از فرمول کلی RSH که در آن R - هیدروکربن رادیکال. Mercaptides و مرکاپتانها توسط نامگذاری گسترده، به طوری که آنها نیاز به توجه اضافی.

ترین سولفید دارند رنگ روشن. در آب چاه محلول تنها آمونیوم سولفید و سولفید فلزات قلیایی است. عملا نامحلول در آب، باقی مانده سولفیدهای فلزی. از آنجا که سولفید هیدروژن سولفید نمک اسیدهای ضعیف هستند، نمایندگان محلول در آب آنها را می توان هیدرولیز می شود. برای سولفید تشکیل شده توسط فلزات با حالت اکسیداسیون بالا و یا، اگر هیدروکسیدهای خود پایگاه های ضعیف هستند (به عنوان مثال، Cr2S3، Al2S3، و غیره)، اغلب هیدرولیز درآمد حاصل برگشت ناپذیر. سولفیدها عوامل کاهش خفیف هستند، با اکسیژن هوا در دماهای بالا واکنش نشان می دهند، برای تشکیل نمک، که در آن اتم گوگرد است یک درجه بالاتر از اکسیداسیون، مانند سولفات و دی اکسید گوگرد. سولفید آمونیوم در عکاسی استفاده می شود، در صنعت نساجی. سولفیدها به عنوان مواد نیمه هادی، فسفر، در کشاورزی مورد استفاده در پزشکی.

سولفید ممکن است با روشهای مختلف تولید شده است. آمونیوم سولفید (شناخته شده به عنوان یکی دیگر از نام این نمک - سولفید diammonium) توسط واکنش سولفید هیدروژن با بیش از آمونیاک تهیه: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. نمک اسید بیشتر مقاوم در برابر از سولفید هیدروژن FeS است سولفید آهن، که تنها می توان با حرارت دادن در خلاء برای به دست آوردن آن را توسط یک واکنش برگشت ناپذیر با آهن گوگرد تجزیه (این یکی از بسیاری از روش های شناخته شده است): آهن + S → FeS است.

وزن مولکولی سولفید آمونیوم و 68.14. .. E متر ناخالص فرمول از سیستم هیل می تواند نوشته شود: H8N2S. در ظاهر شبیه بلورهای بی رنگ نمک. سولفید آمونیوم در 20 ° C به آسانی در آب محلول است. محلول در اتانول. این ماده جاذب رطوبت قادر به جذب رطوبت است. در حالت آزاد است سولفید آمونیوم به دست آمده است. از آنجا که (NH4) 2S نمک، ناپایدار است، پس از آن راه حل های آبی خود را به هم نزدیک هستند و سولفید هیدروژن در نتیجه تشکیل اساسا از مخلوطی از NH3 و NH4HS، و راه حل های آبی (NH4) 2S یک مایع بی رنگ با بوی آمونیاک و سولفید هیدروژن است. راه حل واکنش قلیایی با pH به 9.3 است. کریستال نمک جامد غیر ممکن است برای تشخیص، حتی در خنک کننده قوی از راه حل. به عنوان یک نتیجه از اکسیداسیون با اکسیژن اتمسفری و تشکیل پلی سولفید، راه حل آمونیوم سولفید به سرعت زرد می شود. بنابراین راه حل سولفید باید در یک فلاسک پر به چوب پنبه و محکم مهر و موم ذخیره می شود.

وزن مولکولی هیدروسولفید آمونیوم و 51.11 است. H5NS: .. E متر ناخالص فرمول از سیستم هیل می تواند به عنوان نوشته شده است. نمک در ظاهر یک کریستال لوزی بی رنگ است. چگالی نمک به 0.89 g / cm3 است برابر است. نقطه ذوب 120 درجه سانتی گراد (تحت فشار). در دمای اتاق تبخیر و تعالی بخار معرف. این ترکیبات فرار در دمای اتاق است. این ماده به راحتی در اتیل الکل و آب سرد، آب گرم محلول یا گرم با انشعابات کم است. واکنش آبی قلیایی است. در هوا آمونیوم هیدروسولفید قادر از راه حل بی رنگ اکسید می شود، پس از آن که ذخیره شده به سرعت به رنگ زرد به دلیل شکل گیری پلی سولفید. هیدروسولفید آمونیوم ممکن است به طور مستقیم از طریق واکنش آمونیاک با سولفید هیدروژن در دی اتیل (گوگرد) و یا با عبور هوا در 0 ° C در تهیه یک راه حل آمونیاک از سولفید هیدروژن اضافی : معادله واکنش NH3 + H2S → NH4HS.