فلزات قلیایی

فلزات قلیایی - فرانسیم، سزیم، روبیدیوم، پتاسیم، سدیم، لیتیوم - به دلیل این حقیقت است که به شکل قلیایی در اثر واکنش با آب است. با توجه به توانایی بالا واکنش نشان می دهند این عناصر باید در زیر یک لایه از روغن معدنی یا نفت سفید ذخیره می شود. فعال ترین این ترکیبات در نظر گرفته فرانسیم (رادیواکتیو است).

فلزات قلیایی - مواد نرم، رنگ نقره ای است. سطح تازه قطع آنها دارای درخشش مشخصه. فلزات قلیایی ذوب و جوش در دمای پایین، هدایت حرارتی و الکتریکی بالا. آنها همچنین چگالی کم است.

خواص شیمیایی فلزات قلیایی

مواد عوامل قوی کاهش هستند، ترکیبات نشان درجه اکسیداسیون (منحصر به فرد) 1. با افزایش وزن اتمی فلزات قلیایی و افزایش کاهش توانایی. تقریبا همه از ترکیبات محلول در آب هستند، آنها یونی در طبیعت هستند.

با حرارت دادن فلزات قلیایی متوسط در هوا آتش. در رابطه با هیدروژنی تشکیل هیدریدهای ماده نمک مانند. محصولات احتراق معمولا پراکسید.

اکسیدهای فلزی قلیایی مواد جامد زرد (اکسید روبیدیوم و پتاسیم)، سفید (اکسیدهای سدیم و لیتیم) (سزیم اکسید) نارنجی رنگ ها و. این اکسیدها قادر به واکنش با آب، اسیدها، اکسیژن، اسید و اکسیدهای آمفوتریک می باشد. این ویژگی های اساسی ذاتی به همه آنها هستند و یک شخصیت تلفظ می شود.

پراکسید فلزات قلیایی - پودر زرد و سفید رنگ. آنها قادر به واکنش با دی اکسید کربن و گازهای مونوکسید کربن، اسیدها، گازهای نجیب، آب هستند.

هیدروکسیدهای فلزی قلیایی محلول در آب، مواد جامد سفید است. در این ترکیبات (به اندازه کافی روشن) خواص اولیه نشان داده شده است (قلیایی). پایگاه های لیتیوم به نیروی فرانتس و درجه حلالیت در آب افزایش می یابد. هیدروکسیدها الکترولیت به اندازه کافی قوی محسوب می شود. آنها با نمک، واکنش نشان می دهند هیدروکسیدهای آمفوتریک و اکسیدها و خاص غیر فلزات، اکسیدهای اسید. به جز ترکیب با بقیه لیتیوم پایداری حرارتی. تکلیس هیدروکسید لیتیم تجزیه آن به آب و اکسید است. گفت ترکیبات با استفاده از الکترولیز کلرید از راه حل های آبی تعدادی از واکنش های متابولیکی دست آمده است. هیدروکسیدها نیز توسط اجزای واکنش (یا اکسید) و آب آماده شده است.

تقریبا تمام فلزات نمک توصیف (به جز برای نمک لیتیم خاص) به خوبی در آب محلول هستند. تشکیل شده توسط اسید ضعیف، محلولهای نمکی یک محیط واکنش (قلیایی) به علت هیدرولیز از نمک تشکیل اسیدهای عنوان قوی هیدرولیز نمی شود. نمکهای معمول هستند سنگ (سدیم) نمک، چسب سیلیکات (شیشه ای آب)، نیترات پتاسیم، bertoletova نمک، پرمنگنات پتاسیم، نوشابه بطری، خاکستر سودا، و دیگران است.

همه از ترکیبات قلیایی باید توانایی تغییر رنگ شعله. این است که در تجزیه و تحلیل شیمیایی استفاده می شود. بنابراین، کارمین شعله با یونهای لیتیوم به رنگ قرمز، در بنفش - یون های پتاسیم به رنگ زرد - سدیم صورتی سفید - روبیدیم، بنفش قرمز - سزیم.

با توجه به این واقعیت است که تمام سلول های قلیایی عوامل کاهش قدرتمند ترین هستند، آنها می توانند نمک های مذاب توسط الکترولیز دریافت خواهید کرد.

استفاده از فلز قلیایی

عناصر در حوزه های مختلف از فعالیت های انسانی استفاده می شود. به عنوان مثال، سزیم در سلول های نوری کاربرد دارد. آلیاژ تحمل لیتیوم کاتالیزور استفاده می شود. سدیم موجود در لامپ گاز، رآکتورهای هسته ای به عنوان خنک کننده است. فعالیت پژوهش روبیدیوم استفاده می شود.