برای کسب اطلاعات در مورد چگونگی پیدا کردن بسیاری از مواد نیاز به دانستن هر دانش آموز

درس شیمی مدرسه یک راهنمای مقدماتی به علم پیچیده است. از همان آغاز، دانش آموزان در حال تلاش برای کشف کردن که چگونه برای حل چالش های طراحی. فرض کنید که در مراحل اولیه، آنها استفاده عملی کمی است، اما اگر دانش آموز به دست، برای مثال، چگونه برای پیدا کردن بسیاری از مواد واکنش نداده، آن را به خوبی ممکن است ادعا کند یک دستاورد جدی است.

یک مثال ساده از مشکل در نظر بگیرید، بر اساس آن شما می توانید یاد بگیرید که چگونه به حل پیچیده تر است. فرض کنیم که برای احتراق کامل از مونواکسید کربن (II) شما 11.2 لیتر گرفت. چند گرم CO2 شما قادر خواهید بود برای به دست آوردن؟

1. شکل معادله واکنش.

شرکت O2 = CO2 +

2. برابر اکسیژن است. مقررات خاصی، که در بسیاری از موارد می تواند به شما کمک کند وجود دارد. شروع به ترتیب ضرایب از یک ماده، تعداد اتم های عجیب و غریب است. در این مورد، اکسیژن در مولکول CO. برای قرار دادن آن عامل 2. از آنجا که در سمت چپ تشکیل دو اتم کربن، و راست - یک، و پس از آن برای ارائه CO2 2. بنابراین، ما به دست آوردن:

2CO + O2 = 2CO2

همانطور که می بینید، دو طرف چپ و راست از چهار اتم اکسیژن. کربن نیز در تعادل ذخیره می شود. در نتیجه، ما حق را به تساوی کشاند.

3. بعد، شما نیاز به پیدا کردن مقدار O2. تعیین جرم مولکولی برای دانش آموزان خیلی دست و پا گیر و سخت به یاد داشته باشید، بنابراین ما به روش های مختلف استفاده کنید. به یاد بیاورید که یک مقدار مولر به 22.4 L / خط و خال است که برابر است. شما نیاز به پیدا کردن چند مول (n) را به واکنش وارد :. N = V / V متر در مورد ما، نفر 0،5 مول.

4. در حال حاضر در قرعه کشی یک نسبت. مقدار اکسیژن که به نصف واکنش N (CO2) وارد شده است. این امر ناشی از این واقعیت است که 0.5 مول / مول از 1 = X / 2 است. نسبت ساده از دو مقدار کمک کرده است به معادله سمت راست. هنگامی که ما پیدا X = 1، ما می توانیم پاسخ به این پرسش که چگونه برای پیدا کردن توده است.

5. درست به شروع باید به یاد فرمول دیگر: M = M * N. متغیر آخرین یافت، اما آنچه را که با M؟ جرم مولی - تجربی نسبت به هیدروژن تنظیم شده است. این است که توسط نامه M. نشان داده می شود در حال حاضر ما می دانیم که متر (CO2) = 12 گرم / مول * 1 مول = '12 که کردم پاسخ. همانطور که می بینید، هیچ چیز سخت تر وجود دارد.

این کار بسیار آسان است بر روی انواع دیگر. اما نکته اصلی - به درک چگونگی پیدا کردن جرم است. تصور کنید یک مولکول از یک ماده. مدت طولانی است که شناخته شده است که خط و خال شامل 6 * 10 ^ 23 مولکول است. در همان زمان در عنصر جدول تناوبی است وزن دستگاه به ازای هر 1 مول وجود دارد. گاهی اوقات آن را برای محاسبه جرم مولی ماده ضروری است. فرض کنید M (H20) = 18 گرم / مول است. به این معنا که یک مولکول هیدروژن M = 1 گرم / mol است. اما آب شامل دو اتم H. همچنین، در مورد حضور اکسیژن، که ما را می دهد اضافی 16 گرم را فراموش نکنید. جمعبندی، به دست آوریم 18 گرم / مول است.

محاسبه جرم نظری پس از آن استفاده عملی خواهد بود. به خصوص برای دانشجویان که در انتظار یک کارگاه شیمیایی. آیا می شود ترس از کلمه، اگر شما در مدرسه غیر هسته ای تحصیل می کنند. اما اگر شیمی - موضوع مشخصات خود را، بهتر است به اجرا مفاهیم پایه است. بنابراین، در حال حاضر شما می دانید که چگونه برای پیدا کردن جرم است. به یاد داشته باشید که در شیمی بسیار مهم است که انسان سازگار و با ملاحظه که نه تنها می داند برخی از الگوریتم های، بلکه می داند که چگونه به استفاده از آنها.