قلیایی - این پایگاه یا نه؟ ویژگی های آن چیست؟

چه اسید یا نمک آن، به خوبی شناخته شده است. دشوار است برای پیدا کردن کسی است که برگزاری یک بطری سرکه و یا استفاده در مواد غذایی زندگی، که بدون آن تقریبا هر غذایی به نظر می رسد تازه و بی مزه. اما آنچه اب قلیایی؟ این همان است که پایه است، یا نه؟ چه چیزی آن را از اسید های مختلف؟ چنین پرسش می تواند هر کسی بیخ و بن، و بنابراین خودمان اجازه می دهد به روز کردن دانش است که یک بار در مدرسه بودند.

قلیایی - این چیست؟

برای شروع، ترکیب فلز با آب در یک ماده شیمیایی به نام هیدروکسیدهای. این ماده از این نوع، آمونیوم، قلیایی و یا قلیایی فلز خاکی، به عنوان یک قلیایی شناخته شده است. به نوبه خود، پایه ^-، هیچ آنیونهای دیگر ^- الکترولیت، که شامل، علاوه بر یونهای هیدروکسید ^(OH) است. بنابراین، می توان گفت که قلیایی - هر پایه قابل حل است. برای تشکیل چنین هیدروکسید فلز ممکن است زیر گروه IA و IIA (کسانی که بعد از کلسیم آمده است). نمونه هایی از این ترکیبات ممکن است اب قلیایی سدیم (فرمول سود)، bariat سدیم (کارشناسی (OH) _2)، هیدروکسید پتاسیم (KOH)، هیدروکسید سیزیم (CsOH)، و غیره آنها نشان دهنده یک ماده جامد سفید، که توسط رطوبت پسند بالا مشخص می شود.

خواص مواد قلیایی

انحلال در آب از جمله ترکیبات در تولید حرارت قابل توجهی همراه است. در گروه Ia و قلیایی قوی - هیدروکسید سزیم و یک گروه IIa و - هیدروکسید رادیوم است. یک نمونه از این نوع از اتصالات ضعیف می تواند در خدمت آمونیاک و آهک هیدرات. بازهای محلول در اتانول و متانول هستند. در حالت جامد تمام این مواد را جذب آب را از هوا و کربن دی اکسید و به آرامی به رخساره تبدیل شده است. مهمترین خاصیت های قلیایی است که به عنوان یک نتیجه از واکنش آن با نمک اسید تشکیل - این ویژگی است که اغلب در صنعت استفاده می شود. از طریق این ارتباطات می تواند جریان الکتریکی عبور کند، و در نتیجه آنها اغلب به عنوان الکترولیت استفاده می شود. آماده با استفاده از الکترولیز کلرید قلیایی یا بوسیله واکنش اکسیدهای فلزات قلیایی با آب. صنعت معمولا با استفاده از روش اول و دوم استفاده شده است که عمدتا به تولید آهک هیدرات. در محیط قلیایی، آن را حل چربی، و این ویژگی است که به طور گسترده ای در تولید صابون استفاده می شود. تعدادی از پایگاه های می توانید گیاه و از بین بردن بافت های حیوانی، تحریک پوست و از بین بردن لباس. قلیایی می تواند با بعضی فلزات (به عنوان مثال آلومینیوم) واکنش نشان می دهند، و قادر به محافظت فولاد از خوردگی. آنها مقاوم در برابر گرما هستند - هیدروکسید سدیم را می توان ذوب شده و به جوش آورده، اما آن را نمی خواهد تجزیه. این بسیار متفاوت از پایگاه های نامحلول قلیایی، که برخی از آنها (به عنوان مثال، هیدروکسید نقره) تجزیه حتی در دمای اتاق هستند. و همچنین اسیدهای، این مواد نیاز به مراقبت های بزرگ و خواسته های بالا در رعایت توصیه های ایمنی. حفاظت از چشم در هنگام کار با اب قلیایی معمولا عینک لباس. نگه داشتن آنها تنها در کشتی های ویژه مجاز - نوشیدن کشتی که مناسب خواهد شد.