آمونیاک فرمول. هیدروکسید آمونیوم - آمونیاک آبی

نیترید هیدروژن - - آمونیاک یکی از مهم ترین ترکیبات نیتروژن و هیدروژن است. این گاز بدون رنگ اما با بوی تند است. ترکیب شیمیایی نشان دهنده فرمول آمونیاک - NH _3. افزایش فشار و یا کاهش درجه حرارت از مواد منجر به تبدیل شدن به آن یک مایع بی رنگ. گاز آمونیاک و راه حل های آن به طور گسترده در صنعت و کشاورزی استفاده می شود. این دارو استفاده شده است 10٪ هیدروکسید آمونیوم - آمونیاک.

ساختار مولکول است. فرمول آمونیاک الکترونیک

نیترید مولکول هیدروژن مانند هرم، پایه است که نیتروژن متصل به سه اتم هیدروژن شکل گرفته است. پیوند N-H به شدت قطبی. نیتروژن به شدت جذب جفت الکترون اتصال. بنابراین، یک بار منفی تجمع می یابد در اتم N، مثبت - تمرکز بر هیدروژن است. درک درستی از این فرآیند، یک مدل از مولکول، الکترونیکی و فراهم می کند فرمول ساختاری از آمونیاک.

(: 1 در 20 درجه 700) هیدروژن نیترید در آب بسیار محلول است. داشتن پروتون قابل ملاحظه رایگان منجر به تشکیل از چند هیدروژن "پل" که بین یک مولکول ارتباط برقرار کنند. ویژگی های ساختار و شیمیایی پیوند نیز به این واقعیت که آمونیاک است که به راحتی با افزایش فشار و یا کاهش درجه حرارت مایع منجر شود (-33 ° C).

ریشه نام

اصطلاح "آمونیاک" در سال 1801 به پیشنهاد شیمیدان روسی بله زاخارووا به جامعه دانشگاهی معرفی شد، اما ماده آشنا به انسان از زمان های قدیم. گاز با بوی تند در طول پوسیدگی زباله از بسیاری از ترکیبات آلی، به عنوان مثال، پروتئین و اوره در تجزیه نمکهای آمونیوم را منتشر کرد. مورخان شیمی بر این باورند که این ماده را از خدای مصر باستان آمون نامگذاری شد. SIWA (آمون) واحه ای در شمال آفریقا است. احاطه شده توسط بیابان لیبی ویرانه های باستانی شهرستان و معبد، در کنار که سپرده کلرید آمونیوم است. این ماده در اروپا، به نام "نمک آمون." این سنت که ساکنان واحه SIWA نمک در معبد بوی حفظ شده است.

نیترید هیدروژن

شیمیدان و فیزیکدان انگلیسی R. بویل در آزمایش کود سوخته و مشاهده شکل گیری دود سفید از سواب آغشته به اسید هیدروکلریک و در نتیجه به فوران گاز معرفی شده است. در سال 1774، یک شیمیدان انگلیسی J. پریستلی کلرید آمونیوم با آهک آبدار و گازی اختصاص داده گرم می شود. پریستلی به نام ترکیب "هوا قلیایی"، چرا که خواص راه حل خود را نشان داد یک باز ضعیف. دریافت توضیح تجربه بویل، در جایی که آمونیاک با اسید هیدروکلریک واکنش نشان دادند. جامد کلرید آمونیوم سفید پس از تماس از مولکول های شیمیایی در هوا رخ می دهد.

فرمول شیمیایی آمونیاک در 1875 K. برتوله توسط فرانسوی که یک آزمایش در مورد تجزیه مواد به اجزای تشکیل دهنده آن توسط تخلیه الکتریکی انجام شده بود. تا به حال، آزمایش پریستلی، بویل برتوله و تکثیر آن در آزمایشگاه به تولید نیترید هیدروژن و کلرید آمونیوم است. روش صنعتی در سال 1901 توسط H. لو Chatelier توسعه یافته، حق انحصاری اختراع یک روش سنتز یک ماده نیتروژن و هیدروژن دریافت کرده است.

محلول آمونیاک. فرمول و خواص

NH ₄ OH - راه حل آمونیاک آبی معمولا به شکل هیدروکسید ثبت شده است. او نمایشگاه خواص یک قلیایی ضعیف:

• جدا به یون NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-؛
• راه حل فنول لکه قرمز سیر؛
• با اسید برای تشکیل یک نمک و آب واکنش می دهد؛
• رسوب مس (OH) ₂ به عنوان یک ماده آبی روشن که با نمکهای مس محلول مخلوط شده است.

تعادل در واکنش آمونیاک با نسبت آب به سمت مواد اولیه آواره هستند. نیترید هیدروژن قبل گرم کردید بگذارید خوبی می سوزاند در اکسیژن است. آن رخ می دهد اکسیداسیون نیتروژن به مولکول دو اتمی ماده ساده N2. کاهش خواص نیز نشان آمونیاک در واکنش با اکسید مس (II).

معنی آمونیاک و راه حل

نیترید بور هیدروژن مورد استفاده در تولید نمک های آمونیوم و نیترات - یکی از محصولات عمده صنایع شیمیایی. آمونیاک ماده خام برای نوشابه (به عنوان روش نیترات) است. هیدروژن نیترید محتوای صنعتی راه حل متمرکز 25٪ می رسد. در بخش کشاورزی، استفاده از آمونیاک آبی. کود مایع فرمول - NH ₄ OH. این ماده به طور مستقیم به عنوان یک پانسمان بالا استفاده می شود. روش دیگر از خاک نیتروژن غنی سازی - استفاده از نمک نیترات آمونیوم، کلرید، فسفات. در محیط های صنعتی و مناطق کشاورزی توصیه می شود برای ذخیره هم از کودهای حاوی نمکهای آمونیوم با مواد قلیایی. هنگامی که مواد بسته بندی شکستگی می توانند با یکدیگر واکنش داده و آمونیاک و انتشار آن به فضاهای هوا. ترکیب سمی منفی بر سیستم تنفسی، سیستم عصبی مرکزی تاثیر می گذارد. ترکیبی از آمونیاک با هوا، مواد منفجره است.