نیترات آمونیوم

مواد شیمیایی نیترات آمونیوم، فرمول NH4NO3 که برای یک مدت طولانی شناخته شده به داروخانه ها، با این حال در 1659 آن را باز کرد جمهوری اسلامی گلابر. در ادبیات، گسترش مییابد نام دیگری برای این ترکیب - نیترات آمونیوم است. خارجی نیترات آمونیوم کریستال سفید داشتن رطوبت پسند بالا است. نقطه جوش ترکیب 235 درجه سانتی گراد و 169.6 درجه سانتی گراد با نیترات آمونیوم شروع به ذوب شدن است. چندین تغییرات کریستال، که اثر کاملا قابل توجهی در خواص فیزیکی و شیمیایی و دامنه آن وجود دارد.

به عنوان مثال، این تفاوت ها که تغییرات مختلف باید فرم کریستال های مختلف از شبکه. در مجموع پنج تغییرات وجود دارد. برای اصلاح اولین بار توسط یک شکل مکعب مشخص شبکه کریستالی، برای 2 و 5 - tetragonicheskaya برای 3 و 4 - قائم الزاویه. بنابراین به عنوان یک نتیجه از انتقال از یک ترکیب به اصلاح دیگری تشخیص داده افزایش تدریجی اما مداوم در حجم سلول واحد. این ویژگی باعث می شود تفاوت در خواص شیمیایی. بنابراین، برای مثال، مواد اصلاح IV دارای چگالی 1.725 g / cm3 است، نقطه ذوب است در حال حاضر 139،4S °.

حلالیت نیترات آمونیوم شرح زیر است: از یک صد گرم آب را در دمای 0 119 گرم از این ماده است که در دمای 25 ° C 212 گرم در حال حاضر حل شده حل شده، و در 50 درجه سانتی گراد - 346 گرم نیترات آمونیوم است. علاوه بر این، نیترات آمونیوم را می توان در پیریدین، متانول و اتانول حل می شود. یک ویژگی بسیار مهم از ترکیب عمل می کند که در یک عمل ضربه، و یا زمانی که دمای محیط بیش از 270 درجه سانتی گراد، نیترات آمونیوم تجزیه، باعث اثر انفجاری.

با شاخص می توانید یک محیط اسیدی، که شامل آمونیوم نیترات هیدرولیز با مشارکت خود است تعریف معادله واکنش NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: که می تواند نوشته شود . نیترات با راه حل واکنش می دهد. به عنوان یک نتیجه از چنین واکنشهایی برای تولید آمونیاک، و فرآیند واکنش خود را به عنوان یک واکنش کیفی به نیترات آمونیوم عمل می کند.

به طور کلی، یک ماده به دست آمده را با انجام خنثی سازی 60٪ HNO3. به عنوان عامل خنثی NH3 در حالت گازی استفاده می شود. در گرمای فرایند منتشر شد، که به تبخیر از راه حل از نیترات آمونیوم و مواد حاصل در شکل دانه های کارگردانی شده است.

استفاده از رایج ترین نیترات آمونیوم در کشاورزی به عنوان یک کود نیتروژن با ارزش بود. در این عملیات بازسازی زباله های هسته ای به عنوان زیرکونیوم حلال در اجزای سوخت، - ترکیب فعال مورد استفاده در تولید مواد منفجره، و همچنین به عنوان یک واکنشگر. خواص فیزیکی و شیمیایی باعث افزایش دائم در تقاضا در ماده، به طوری که تولید آن به طور پیوسته در حال رشد و امروز می رسد 20 میلیون تن در سال، با تجدید محاسبه ماده در سهم نیتروژن است.

نیترات را می توان در آزمایشگاه مطابق با دقیقترین اقدامات احتیاطی و مقررات ایمنی دست آمده است. برای این منظور، در یک مخلوط حمام یخ تولید بسیار رقیق اسید نیتریک و هیدروکسید آمونیوم (آمونیاک آبی). برای انجام چنین واکنشی بهترین از راه دور، به عنوان مثال، با استفاده از کنترل است، و از بودن در یک فاصله به اندازه کافی امن از محل از راه حل های مخلوط. انجام واکنش شامل یک اسید ثابت در یک محلول آمونیاک در یک بازرسی های دوره ای از شاخص مخلوط (تورنسل) رسیدن به یک شرایط واکنش خنثی است. در همان شیوه ای و کنترل بر واکنش فراهم می کند. هنگامی که بیش از محیط اسیدی - به یک راه حل از یک جزء قلیایی، و بالعکس.