ضریب وانتهف

راه حل های ایزوتونیک - یک گروه ویژه از راه حل، که توسط فشار اسمزی است. : این از اهمیت چنین، که توسط مایعات در بدن شناخته شده است، مانند پلاسمای خون، اشک، غدد لنفاوی، و غیره. همه این مایعات فشار postoyannoem در منطقه 7.4 اتمسفر بنابراین، اگر به بدن تزریق معرفی می شود، فشار اسمزی مایع شکسته خواهد شد، به عنوان شکسته خواهد شد تعادل مشابه است.

برای آماده سازی چنین راه حل، شما نیاز به برخی از محاسبات. متداول ترین روش از حمل است که به سادگی van't هوف عامل ایزوتونیک است. با آن، می توان ایزوتونیک محاسبه غلظت محلول از ماده رقیق است که الکترولیت است. فشار اسمزی، مقدار از محلول و وابستگی به دما خود به طور خاص که بیان معادله کلاپیرون هستند. این است که با توجه مورد استفاده برای رقیق راه حل، به عنوان با توجه به قانون van't هوف، مواد محلول در مایع در همان راه به عنوان گازهای رفتار خواهد شد و به همین دلیل به آنها تمام قوانین گاز به اصطلاح اعمال می شود.

ضریب وانتهف - این هیچ چیز، به عنوان یک پارامتر، که مشخصه های رفتار ماده در هر راه حل است. صحبت از عددی معادل آن از ضریب وانتهف نسبت خواص دانشگاهی مقدار عددی برخوردار شده توسط راه حلی برای همان nonelectrolyte اموال، و همان غلظت برابر، در حالی که تمام پارامترهای دیگر بدون تغییر باقی بماند.

مفهوم فیزیکی ضریب ایزوتونیک از تعریف هر یک از پارامتر دانشگاهی روشن می شود. همه آنها وابسته به غلظت ماده در محلول ذرات هستند. Nonelectrolytes نمی خواهد در واکنش تفکیک کنند، با این حال، هر مولکول از ماده را در هر ذره باشد. الکترولیتها، در روند حلال پوشی هستند یا کاملا یا تا حدی به یون تجزیه در نتیجه شکل گیری چندین ذرات. این معلوم است که خواص کولیگاتیو را بر روی تعدادی از ذرات موجود در آن انواع مختلف، به عنوان مثال یون بستگی دارد. بنابراین، ضریب ایزوتونیک خواهد بود مخلوطی از راه حل های مختلف از هر نوع ذره است. اگر ما در نظر راه حل سفید کننده، آن را دیده می شود که آن را از سه نوع ذرات تشکیل شده است: کاتیونهای از هیپوکلریت کلسیم، و همچنین کلرید - آنیونهای. ضریب ایزوتونیک نشان می دهد که محلول الکترولیت است ذرات بیش از در محلول غیر الکترولیت. ضریب خواهد شد که آیا ماده ای است به یون تقسیم بستگی دارد - هیچ یک دیگر از اموال تفکیک است.

از آنجا که الکترولیت قوی به طور کامل فرآیندهای تفکیک در معرض، آن را توجیه که انتظار داشته باشیم ضریب وانتهف در این مورد به تعداد یون های موجود در مولکول برابر است. با این حال، در واقعیت، مقدار ضریب همیشه کمتر از ارزش، محاسبه با استفاده از معادله. این موقعیت در سال 1923 توسط دبای و Hiickel استوار است. آنها از تئوری به الکترولیت قوی میشوند: یون ها نمی خواهد داشت موانع به حرکت، آن را به عنوان پوسته حلال پوشی تشکیل می دهد. علاوه بر این، آنها هنوز هم با یکدیگر درگیر خواهد شد، در نهایت منجر به شکل گیری چنین یک گروه را به در یک جهت شده توسط راه حل حرکت می کند. این به اصطلاح انجمن و یون جفت یونی است. تمام فرآیندهای برگزار خواهد شد در راه حل را به طوری به عنوان اینکه آن شامل چند ذرات.

تعامل یون شروع به افول به عنوان دمای هوا پایین خواهد و همچنین کاهش غلظت آنها. همه توجه به این واقعیت که در آن صورت کاهش می یابد و احتمال ملاقات با ذرات مختلف در محلول.