روی و روی هیدروکسید: خواص، برنامه های کاربردی و نقش در طبیعت

این هیچ راز که روی و هیدروکسید روی به طور گسترده ای توسط دانشمندان مدرن استفاده می شود. طیف وسیعی از استفاده از آنها بستگی به خواص فیزیکی و شیمیایی.

جالب توجه است، آلیاژ مس، روی مورد استفاده توسط مصریان باستان، و پس از امپراتوری روم. اما در اینجا روی غیر ممکن را به خود اختصاص یک شکل خالص برای سالهای زیادی بود. تنها در 1746 A. Marggraff اول این فلز در حالت خالص است. در قرن هفدهم ذوب روی در حال حاضر در مقیاس صنعتی انجام شده است.

خواص شیمیایی و شرح مختصری: روی

روی فلز سختی متوسط است. جالب است که آن را در دماهای پایین کاملا شکننده. اما در دمای 100 تا 150 درجه سانتیگراد برای تبدیل شدن به فلز چکش خوار - آن است که از ورق و یا فویل با ضخامت بسیار کمتر از یک میلیمتر ساخته شده است.

از نظر شیمیایی یک اتم روی با است تعداد اکسیداسیون از 2. این فلز بسیار فعال که در واکنش به عنوان یک عامل کاهنده شرکت است. جالب توجه است، در هوا، در درجه حرارت تا 100 درجه، روی به سرعت محو می شود، سطح آن با یک لایه نازک از کربنات پوشیده شده است. اگر هوا مرطوب است و حاوی مقدار زیادی دی اکسید کربن، پس از آن فلز به سرعت در حال از بین برد.

روی شعله آبی حضور اکسیژن در طی حرارت می سوزد و یا - در چنین مواردی، فرآیند احتراق با تشکیل از دود سفید (این یک اکسید فلزی است) همراه است.

روی با عناصر ساده و اسیدهای خاص و بازها، نمک تشکیل و هیدروکسید روی، به ترتیب واکنش نشان می دهد.

و آنها یک منبع اصلی برای این صنعت می باشند - امروز آن است که حدود 66 مواد معدنی که حاوی روی شناخته شده تولید این فلز است. به عنوان مثال کالامیتس، زنسیت، ویله میت، زغال سنگ قهوه ای فرانک و اسمیت سونیت.

روی Gidroskid: خواص فیزیکی و شیمیایی

روی (II) هیدروکسید است نیز از اهمیت زیادی، به عنوان در صنایع شیمیایی مختلف استفاده می شود. در شرایط عادی، این ماده کوچک، بلورهای بی رنگ، که عملا در آب نامحلول می باشد. هیدروکسید این فرمول آن است:

روی (OH) 2

شایان ذکر است که این ماده دارای خواص آمفوتریک نسبتا قوی است. هیدروکسید روی با اسیدهای واکنش نشان می دهد، ورود به واکنش خنثی سازی و در نتیجه تشکیل یک نمک و آب است. به عنوان مثال:

روی (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

با این حال، هیدروکسید روی با مواد قلیایی تشکیل نمک های پیچیده و آب واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال:

روی (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

شایان ذکر است که زمانی که ماده ی گرما تجزیه به شکل اکسید و آب:

روی (OH) 2 = اکسید روی + H2O

همانطور که برای زمینه نرم افزار، هیدروکسید در صنایع شیمیایی برای تهیه ترکیبات مختلف از روی، به طور خاص، نمک آن استفاده می شود.

روی و کاربرد آن

این هیچ راز که روی به طور گسترده به عنوان بازدارنده های خوردگی، پوشش داده شده است که فولاد و چدن استفاده می شود. علاوه بر این، مقدار زیادی از فلز استخراج شده است برای تولید برنج و برنز استفاده می شود.

جالب توجه است، در روی باتری خشک به عنوان آند استفاده می شود، و همچنین به عنوان یک ظرف عمل می کند. علاوه بر این، این فلز در طول جداسازی استفاده شود از فلزات نجیب (به عنوان مثال، طلا) از سرب. ترکیبات خاصی روی با کیفیت مواد نیمه هادی مشترک در نظر گرفته.

روی در یک موجود زنده

در واقع، آن را دشوار است به دست بالا گرفتن نقش روی در زندگی هر موجود زنده، از جمله انسان است. با وجود سطح نسبتا پایین، آن را بخشی از آنزیم های مهم درگیر در فرآیند سنتز پروتئین، تنفس سلول، و غیره است روی مسئول توسعه از اسکلت جنین است. ثابت شده است که هنگامی که وجود دارد این است که مقدار کافی از مواد معدنی می تواند با تاخیر بلوغ و ظاهر کوتولگی.