جرم مولی نیتروژن

نیتروژن مربوط به گروه 15 (طبقه بندی های قدیمی - به زیر گروه اصلی گروه پنجم) از دوره 2 در 7 عدد اتمی در سیستم تناوبی عناصر، و با نیتروژن جرم مولی N. مشخص شده 14 کیلوگرم / مول است.

نیتروژن به عنوان یک ماده ساده گاز بی اثر dihydric داشتن بدون رنگ، بدون مزه، بدون بوی نمی باشد در شرایط عادی. این گاز شامل بخشی از جو زمین. وزن مولکولی نیتروژن به 28. برابر است اصطلاح "ازت" در یونانی به معنی "بیجان".

در طبیعت، مولکول های گاز از ایزوتوپ پایدار، که در آن جرم مولی نیتروژن 14KG / مول (99.635٪) و 15 کیلوگرم / مول (0.365٪) است تشکیل شده است. خارج از جو زمین آن است که در ترکیب سحابی گازی یافت، در جو خورشید، فضای بین ستاره ای در سیارات نپتون، اورانوس، و غیره. این چهارمین در منظومه شمسی پس از عناصر مانند هیدروژن، هلیوم، اکسیژن به گسترش است. مصنوعی ایزوتوپهای رادیواکتیو، تولید که در آن جرم مولی از نیتروژن - از 10 کیلو گرم / مول و تا 13KG / مول، و از 16 کیلوگرم / مول تا 25 کیلوگرم / mol است. همه آنها به عناصر کوتاه مدت تعلق دارند. پایدار ترین ایزوتوپهای که در آن جرم مولی از نیتروژن 13KG / مول است، دارای یک ده دقیقه نیمه عمر.

نقش بیولوژیکی از این گاز بزرگ است، زیرا آن را یکی از عناصر اساسی که از آن اسیدهای نوکلئیک اضافه می شوند، پروتئین ها، نوکلئوپروتئین، کلروفیل، هموگلوبین، و دیگر مواد مهم است. هر دو ایزوتوپ پایدار نیتروژن، و جرم مولی 14KG / mol و 15 کیلوگرم / خط و خال درگیر در متابولیسم نیتروژن است. به همین دلیل، مقدار زیادی از نیتروژن ثابت شامل موجودات زنده، "مرده" مواد آلی و ذرات از اقیانوس ها و دریاها. و بیشتر، به عنوان یک نتیجه از تجزیه و فساد فرآیندهای، سپرده آلی حاوی نیتروژن حاوی نیتروژن آلی مانند، به عنوان مثال، نیترات تشکیل شده است.

نیتروژن از اتمسفر هستند قادر به اتصال و تبدیل آن به فرم قابل هضم، برای مثال، ترکیبات آمونیوم، حدود 160 گونه از میکروارگانیسم ها، عمدتا در یک رابطه همزیستی با گیاهان عالی شامل، ارائه آنها را با کود نیتروژن، و بیشتر طول زنجیره مواد غذایی می شود به علفخواران و گوشتخواران.

در شرایط آزمایشگاه، نیتروژن است با واکنش تجزیه نیتریت آمونیوم به دست آمده. در نتیجه مخلوط گاز با آمونیاک، اکسیژن و اکسید نیتروژن (I) است. تصفیه آن تولید شده توسط عبور از مخلوط حاصل از طریق یک راه حل اول اسید سولفوریک، سپس سولفات آهن (II)، و پس از آن بیش از مس گرم است. یکی دیگر از راه به دست آوردن آن در آزمایشگاه شامل عبور از روی اکسید مس (II) آمونیاک، در دمای حدود 700 درجه سانتیگراد است.

در مقیاس صنعتی نیتروژن به دست آمده را با عبور از هوا بیش از کک گرم است، اما هیچ محصول خالص تشکیل شده، و دوباره مخلوط، اما با گازهای نجیب و دی اکسید کربن، یک به اصطلاح "هوا" یا "احیا کننده" گاز. این یک ماده خام برای تولید مواد شیمیایی، سوخت است. همچنین، از "ژنراتور" گاز نیتروژن ممکن است بهبود، برای این جذب انجام مونوکسید کربن است. روش دوم تولید نیتروژن در صنعت - تقطیر هوای مایع است.

همچنین روش های مانند غشای جداسازی گاز و جذب وجود دارد. دریافت نیتروژن اتمی، آن را بسیار فعال تر از مولکولی، قادر، برای مثال، در شرایط عادی با فسفر، گوگرد، آرسنیک، فلز واکنش. ترکیبات نیتروژن به طور گسترده در صنعت استفاده می شود انجام می دهند کودها و مواد منفجره، دارو، رنگ و غیره. در صنعت پتروشیمی است خطوط را پاکسازی، بررسی کار خود را تحت فشار است. در مجتمع معادن با کمک آن در محیط ضد انفجار معدن ایجاد، ترکیدن آنها صخره. در الکترونیک آنها مجامع، که در آن نامعتبر کوچکترین اکسیداسیون با اکسیژن موجود در هوا دمیده شده است.