اصل لوشاتلیه: دستیابی به موفقیت های علمی در قرن 18

این واقعیت از وجود اصل لوشاتلیه، بسیاری از از مدرسه مطمئن شوید. اما تعداد کمی از درک و می تواند توضیح دهد که دقیقا چه اصل شناخته شده است.

دانشمند فرانسوی جهان در مورد تعادل پویا از قانون در سال 1884 گفت. برای پایان قرن نوزدهم، کشف بسیار مهم بود و بلافاصله جلب توجه جامعه علمی است. اما با توجه به عدم همکاری های علمی بین المللی و نیم قرن پیش، دستیابی به موفقیت علمی لو Chatelier تنها هموطنان خود می دانستند. در سال 1887، جابجایی تعادل شیمیایی در شرایط خارجی تغییر، گفت: این دانشمند آلمانی کارل فردیناند براون به طور مستقل کشف قانون علمی همان، به عنوان در آزاد فرانسه زیر ارائه داد. قهوه ای - نه با شانس، این اصل است که اغلب به عنوان اصل لو Chatelier اشاره شده است.

پس چه اصل لو Chatelier است؟

یک سیستم در حال تعادل است همیشه مشتاق به حفظ تعادل خود و برای مقابله با نیروهای خارجی، عوامل و شرایط. شیمیایی، الکتریکی، مکانیکی، حرارتی: این قانون به هر سیستم و برای هر پروسه اعمال می شود. از اهمیت عملی خاص از اصل لوشاتلیه است برگشت پذیر واکنش های شیمیایی.

تاثیر درجه حرارت بر سرعت واکنش طور مستقیم وابسته به نوع واکنش های اثر حرارتی است. با افزایش دما تغییر تعادل به سمت واکنش گرماگیر مشاهده شده است. پایین آوردن درجه حرارت، به ترتیب، منجر به یک تحول از تعادل شیمیایی به سمت واکنش حرارت زا. دلیل این کار این است که در این واقعیت است که در طول سیستم تزریق نیروهای خارجی تعادل آن را به دولت کمتر وابسته به عوامل خارجی دیده می شود. وابستگی فرایندهای گرماگیر و گرمازا از حالت تعادل است van't هوف بیان:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

در آن V2 - است سرعت واکنش شیمیایی در درجه حرارت تغییر، V1 - سرعت واکنش اولیه، Y - یک شاخص از اختلاف درجه حرارت.

دانشمند سوئدی آرنیوس مشتق یک فرمول وابستگی نمایی از سرعت واکنش در دمای.

K = A • E (-E (RT))، که در آن E - انرژی فعال سازی، R - ثابت گاز جهانی، T- درجه حرارت در سیستم. ارزش یک ثابت است.

به عنوان تغییر تعادل شیمیایی افزایش فشار مشاهده شده در مسیر که در آن مواد را تا حجم کمتر است. اگر حجم مواد اولیه حجم بیشتری از محصولات واکنش، تعادل به سمت قطعات شروع منتقل شده است. بر این اساس، اگر حجم بیش از حجم محصولات واکنش از واکنش دهنده ها، تعادل به سمت ترکیبات شیمیایی ناشی منتقل شده است. فرض بر این است که هر مول از گاز اشغال همان حجم در شرایط عادی. اما تغییر در فشار در سیستم همیشه تحت تاثیر قرار تعادل شیمیایی. اصل لوشاتلیه نشان می دهد که واکنش علاوه بر این در یک گاز بی اثر تغییر فشار است، اما سیستم در حال تعادل است. در این واکنش به طور قابل توجهی تنها فشار است که با رجنتس مرتبط (هلیم هیچ الکترون های آزاد، آن را با مواد در سیستم واکنش نشان نمی دهند).

علاوه بر واکنش یک مقدار مشخصی از یک ماده منجر به یک تحول تعادل به سمت روند که در آن این ماده کمتر می شود.

تعادل پویا است. آن است که "شکسته" و "تراز وسط قرار دارد" به طور طبیعی در این دوره از واکنش. توضیح این وضعیت از طریق یک مثال است. راه حل هیدروژناسیون برم تشکیل اسید hydrobromic. می آید زمانی که محصول نهایی را تشکیل داده است بیش از حد، حجم آن بیش از مقدار کل هیدروژن monomolecule و برم وجود دارد، سرعت واکنش را کند می کند. اگر اضافه شده به سیستم هیدروژن یا برومو، واکنش می رود در جهت مخالف.