اسید اگزالیک

رزرو دی اسید کربوکسیلیک با C2H2O4 فرمول ناخالص به نام های نامگذاری سیستماتیک اسید ethanedioic. اسید اگزالیک - این ترکیب همچنین توسط دیگر نام رایج تر شناخته شده است. این برای اولین بار توسط شیمیدان آلمانی F. وهلر از سیانوژن (dinitrile اسید اگزالیک) در سال 1824 تولید شد. بلورهای بی رنگ از اسید حل شده در آب حل شده و محلولهای بی رنگ. وزن مولر 90.04 g / mol شکل است. در ظاهر شبیه بلورهای بی رنگ منو کلینیک. در 20 درجه سانتی گراد در 100 گرم آب 8 گرم از اسید اگزالیک منحل شد. محلول در استون، اتانول و اتیل اتر. تراکم 1.36 گرم / cm³ به. ذوب در 189.5 درجه سانتی گراد، تصعید می در 125 درجه سانتی گراد، تجزیه در 100-130 درجه سانتی گراد.

همه خواص شیمیایی مشخصه از اسیدهای کربوکسیلیک، اسید اگزالیک در اختیار دارد. فرمول آن: HOOC-COOH. با وجود این واقعیت است که به اسیدهای کربوکسیلیک اشاره در نظر گرفته شده اسید آلی قوی (3000 بار قوی تر از اسید استیک): C2O4H2 → C2O4H- + H + (مقدار pKa = 1.27) و بیشتر: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK = 4.27). استرها و نمک از این اسید به نام اگزالات. یون اگزالات C2O42- یک عامل کاهنده است. در واکنش اسید اگزالیک با محلول پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) و دومی ریکاوری می باشد راه حل بی رنگ می شود. HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR: این است که توسط واکنش برگشت پذیر و واکنش به آرامی روان با الکل (استری) به عنوان یک نتیجه از که استرهای تشکیل می شوند مشخص می شود.

در صنعت، اسید اگزالیک، به دست آمده توسط اکسیداسیون ترکیبات شیمیایی. برای مثال، در حضور یک کاتالیست وانادیوم (V2O5) مخلوطی از اسید نیتریک (HNO3) و سولفوریک (H2SO4) اسیدهای اکسید الکل، گلیکول و کربوهیدرات. همچنین روش مناسب اتیلن و اکسیداسیون استیلن با اسید نیتریک (HNO3) در حضور نمک پالادیوم از پالادیم (NO3) 2 و یا PdCl2. اسید اگزالیک از پروپیلن، یک مایع است که توسط دی اکسید نیتروژن (NO2) اکسید تولید شده است. از آن است که روند چشم انداز خوبی برای آماده واکنش اسید با سدیم هیدروکسید (سود) با مونوکسید کربن (CO) از طریق مرحله میانی تشکیل فرمت سدیم: سود + CO → HCOONa. سپس اگزالات سدیم تشکیل شده و هیدروژن آزاد می شود: HCOONa + سود → NaOOC-COONa + H2 ↑. از اگزالات سدیم در یک محیط اسیدی به دست آمده اسید اگزالیک: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

برنامه های کاربردی اصلی از اسید اگزالیک - تمیز کردن و یا سفید. اسید اگزالیک طور موثر می تواند حذف زنگ زدگی، بسیاری از تمیز کردن شامل یک ترکیب شیمیایی. حدود یک چهارم از اسید اگزالیک تولید می شود به عنوان یک رنگ برای رنگرزی صنعتی چرم و پارچه استفاده می شود. همچنین می تواند به عنوان یک واکنشگر (GOST 22180-76) در شیمی تحلیلی کاربرد. اسید Etandioevaya دی هیدرات (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 با مقدار از ماده پایه ≥ 99،3٪ در فرآیندهای تولید سنتز آلی برای تصفیه زنگ و مقیاس های فلزی برای سفید کردن میکروسکوپ برش استفاده می شود. زنبورداران از محلول اسید اگزالیک استفاده با کسری جرم 3.2٪ در شربت قند برای مبارزه با کرم های انگلی. پس از ساختارهای سنگ مرمر از اتمام سطح آن درمان می شود به مهر و موم و به آنها glints است.

اسید اگزالیک و اگزالات موجود در بسیاری از گیاهان، از جمله چای سیاه و سفید، در حیوانات یافت می شود. خسارت عمده به انسان است مبتلا به نارسایی کلیه، که با توجه به تعامل از اسید اگزالیک با کلسیم رخ می دهد، و در نتیجه میزان بارش جامد مرتبط اگزالات کلسیم جزء اصلی در سنگ کلیه - (SaS2O4). اسید باعث درد مفاصل در اثر رسوب چنین ترکیباتی در آنها است. اسید اگزالیک می توان در بدن توسط سوخت و ساز بدن از اتیلن از محیط زیست تشکیل (به عنوان مثال، ضد یخ کش ها، باند فرودگاه از فرودگاه ها و هواپیما، و همچنین دیگر منابع انسان ساخته شده). مشکلات بالقوه با اگزالات در بدن انسان می توان به دو تقسیم شده است. اول - مهم کلسیم ماکروسل متصل اسید اگزالیک و کمبود آن در سلولهای بافت ها و اندام تشکیل شده است. دوم - تشکیل سنگ کلیه. بیشترین میزان اسید اگزالیک در برگ اسفناج موجود و ساقه ریواس، ترشک، چغندر، جعفری، پیازچه.