نوع اصلی از پیوندهای شیمیایی: چرا و چگونه آنها شکل می گیرد

قوانینی که تبدیل شدن به ماده برای مدت زمان طولانی رمز و راز حل نشده برای مرد باقی مانده است. تئوری کلاسیک از پیوند های اتمی کاملا اواخر ارائه شد - در سال 1916. از آن زمان، ایده های دانشمندان تکامل یافته اند. در اصل، هیچ چیز جدیدی از آن به بعد باز نیست، و انواع پیوندهای شیمیایی اکنون می دانیم هر دانش آموز، که حداقل تلاش می کند تا یاد بگیرند. برای این دانش برخی از دانشمندان قرون وسطی روح خود را فروخته اند.

بنابراین، آیا نوع اصلی از پیوندهای شیمیایی و اضافی به نام وجود دارد تعامل ضعیف است. گاهی اوقات آنها با این حال، مهم تبدیل، به عنوان مثال، در شکل گیری ساختار پروتئین است. نوع اصلی از پیوندهای شیمیایی شامل کووالانسی و یونی و حتی فلز.

بیایید با کووالانسی شروع می شود. این برای آنها است گیلبرت لوئیس و برای اولین بار نظریه کلاسیک خود پیوند شیمیایی ارائه شده است. چه این ایده که دانشمند هنوز موضعی است؟ پیوند کووالانسی است، زیرا به صورت محدود و در سیستم از اتم تشکیل شده است به دست آمده از انرژی کمتر از تنهایی اتم. و این در شیمی مهم است. هر یک از سیستم هدف از حداکثر مقدار انرژی خلاص شوید. در هنگام تشکیل این پیوند کووالانسی، هر یک از اتم ترکیب منجر به ایجاد اتصال. بنابراین، یک خارجی الکترونیکی پر شده است، ذرات با بار منفی تصویب "در استفاده عمومی."

انواع پیوندهای شیمیایی به زیر شاخه تقسیم. به عنوان مثال، یک پیوند کووالانسی است که اغلب غیر قطبی - به عنوان مثال، بین اتم های عنصر شیمیایی است. بنابراین مولکول های گاز مانند نیتروژن، تشکیل فلوئور، هیدروژن است. جفت الکترون "مالکیت مشترک" است هندسی در اطراف وسط. هر چند که دشوار است، چرا که مطالعات نشان داده اند که مسیر الکترون تقریبا غیر ممکن است برای پیش بینی است.

چیز دیگری که - اوراق قرضه بین اتم عناصر شیمیایی مختلف. برای مثال، در ارتباط بین فلوئور و هیدروژن اتم بخار است فضایی به یکی از اتم های نزدیک تر است، یعنی - به فلوئور. این رابطه نام قطبی است.

اما اتم همیشه "صادق کمک به همان اندازه به" تشکیل سپرده. همچنین اتفاق می افتد که یکی از اتم های مستقیم فراهم می کند دو الکترون و دوم - مدار برای این جفت ارز آن عبور می کند به استفاده عمومی. چگونه به نام ماهیت این ارتباط؟ دهنده، پذیرنده ارتباط گونه است. یون آمونیوم ممکن است یک مثال خوب است. سه اتم هیدروژن پیوند کووالانسی قطبی معمولی است، و باقی مانده جفت الکترون نیتروژن ممکن است در استفاده مشترک با اتم هیدروژن دیگر منتقل می شود. با این حال، چنین لینک نظر گرفته شده است کووالانسی، چرا که زمینه های افزایش چگالی الکترونی بین اتم هستند.

چه انواع دیگر پیوندهای شیمیایی وجود دارد؟ پیوند یونی بین ذرات دارای بار مختلف وجود دارد. نیروی جاذبه عناصر این رابطه بستگی دارد تنها در فاصله ای که آنها را جدا می کند و به جهت گیری - مستقل است. کجا هستند این لینک ها وجود دارد؟ اول از همه، در مواد کریستالی - مواد قلیایی، کاربیدها، نمک، نیتریدها، اکسیدهای. اگر کاتیون و آنیون در اندازه مشابه هستند، اتصال به خصوص پایدار است. برخی از شیمیدانان تمایل به این نوع از اتصال یک حالت افراطی از یک پیوند کووالانسی قطبی فکر می کنم. اما یک مسئله است، چرا که چگالی الکترونی است که هنوز هم کاملا نزدیک به کاتیون های شارژ شده منفی است.

پیوند فلزی است که معمولا بسیار متفاوت از سایر انواع پیوندهای شیمیایی. از آنجا که آن را نه تنها منحصر به فرد از نظر شیمیایی اما از لحاظ جسمی پدیده عجیب و غریب. واقعیت این است که در شکل گیری الکترون اتم شرکت ارتباطات است. و جهت حرکت خود این امکان را از جریان الکتریکی رسانا، در فلزات توضیح می دهد. بنابراین هر اتم در سایت شبکه به باند کمک می کند.

همانطور که از توضیحات بالا مشخص شده است، انواع پیوندهای شیمیایی دقیقا از اصل شکل گیری آنها مشخص شده است.