تشکیلعلم

مفهوم هیدرولیز. ویژگی های عددی از روند: ثابت هیدرولیز و درجه هیدرولیز

توسط هیدرولیز نمک است که واکنش بین مولکول های آب و مولکول های نمک های محلول. به عنوان یک نتیجه از چنین واکنش می little- ترکیب جدا تشکیل شده است. کربوهیدرات ها، پروتئین ها، چربی ها، یا استرها - این پروسه می تواند نه تنها با نمک، اما در مورد حضور در آب از دیگر املاح رخ می دهد. عددی، واکنش دو مقدار استفاده می شود - درجه هیدرولیز (β) و نمک هیدرولیز ثابت (K [من]).

واکنش است که معمولا تغییر در اسیدیته محلول اولیه مشاهده شده است. به جای آن از حلال های آلی (آب) می توان استفاده حلال از نوع دیگری است. با این حال، در این مورد واکنش بین حلال و نمک نامیده می شوند solvolysis.

این مهم است که مطمئن شوید که در هیدرولیز فقط آن دسته از نمک که از اجزای سازنده بازها ضعیف و اسیدهای مشتق شده است. نمک مشتق از اسیدهای قوی و بازها، واکنش هیدرولیز است در معرض.

به منظور مشخص کردن تمامیت جریان فرایند، با استفاده از یک تعریف خاص - درجه هیدرولیز (β). درجه هیدرولیز تعیین اندازه نسبی غلظت مولکولهای که هیدرولیز (C [هیدرولیک]) به اصلی (منبع) دارای غلظت نمک محلول (C [کد عکس.]). ریاضی این را می توان با استفاده از معادله زیر بیان می شود: β = C [هیدرولیک] / C [کد عکس.].

میزان واکنش سه عامل بستگی دارد:

- ماهیت یون که نمک را تشکیل می دهند.

- غلظت نمک یون؛

- دمای محلول.

درجه هیدرولیز تمایل به افزایش با کاهش میزان ثابت تفکیک اسید ضعیف یا پایه، و همچنین کاهش میزان تمرکز نمک و افزایش درجه حرارت.

واکنش ممکن است در حد قابل ملاحظه تنها در محلول های رقیق رخ می دهد. بنابراین، اگر مقدار C [H20] دارای یک ارزش تقریبا ثابت، سپس آن را امکان پذیر می شود برای محاسبه ارزش مشتق K [من] (و یا هیدرولیز ثابت). بسته به خواص نسبی اسیدها و بازها که از آن نمک تشکیل شده است، هیدرولیز ممکن است با یکی از سه طرح رخ می دهد، و در نتیجه هیدرولیز نمک ثابت متفاوت محاسبه شده است.

هیدرولیز نمک که قطعات مشتق شده از یک اسید قوی و یک باز ضعیف (همچنین فرآیند به نام - از هیدرولیز کاتیون)

هیدرولیز ثابت با استفاده از فرمول زیر تعیین می شود: K [من] = K [W] / K [پایه]، که در آن K [W] - نتیجه کالا یون آب (C [H] + C [OH (-)]).

از هیدرولیز عبارت ثابت آن دیده می شود که با کاهش در پایگاه نیروی افزایش در مقادیر ثابت هیدرولیز و، از این رو، درجه هیدرولیز است. به نوبه خود، درجه هیدرولیز تمایل به افزایش با کاهش قدرت پایه و درجه غلظت املاح در محلول. افزایش دمای واکنش ثابت هیدرولیز و ارزش بالاتر از درجه هیدرولیز افزایش می دهد.

هیدرولیز نمک که مشتقات یک پایگاه قوی و یک اسید ضعیف (فرایند نیز شناخته شده است - هیدرولیز آنیون)

هیدرولیز ثابت با استفاده از فرمول زیر محاسبه می شود: K [من] = K [W] / K [اسید] که در آن مقدار K [اسید] - تفکیک ثابت برای اسید ضعیف است.

هیدرولیز نمک که مشتقات یک باز ضعیف و اسید ضعیف (نام دیگر - هیدرولیز کاتیون ها و آنیون) هستند

در این مورد، مقادیر ثابت هیدرولیز مشخص خواهد شد تفکیک ثابت باز ضعیف و اسید ضعیف است. این است که توسط فرمول زیر محاسبه می شود: K [من] = K [W] / K [اسید] * K [پایه].

معنی هیدرولیز

واکنش در فرآیند هیدرولیز به رخ به طور گسترده ای در فرایندهای صنعتی مدرن استفاده می شود. به عنوان مثال، چنین واکنش استفاده می شود برای پاک کردن آب از مواد افزودنی مضر و درشت پراکنده سری کلوئیدی است. برای این بارش لنزهای استفاده های ویژه هیدروکسیدهای آهن و آلومینیوم، به دست آمده از طریق هیدرولیز سولفات فریک، کلرید فریک و سولفات آلومینیوم.

هیدرولیز - بخش مهمی از روند هضم موجودات زنده روی زمین است. بیشتر انرژی لازم برای وجود ارگانیسم است، به عنوان آدنوزین تری فسفات (ATP) ذخیره می شود. جداسازی از انرژی از طریق یک فرایند شامل هیدرولیز ATP رخ می دهد.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.