دی اکسید گوگرد. فرمول، به دست آوردن، خواص شیمیایی

اکسید گوگرد (دی اکسید گوگرد، دی اکسید گوگرد، دی اکسید گوگرد) - یک گاز بی رنگ داشتن یک بوی خاص به طور معمول تیز (بوی شبیه به یک بازی روشن) است. تحت فشار در دمای اتاق مایع. دی اکسید گوگرد محلول در آب است، در نتیجه تشکیل اسید سولفوریک ناپایدار است. همچنین، این ماده در اسید سولفوریک و اتانول حل می شود. این یکی از اجزای اصلی ترکیب گاز آتشفشانی است.

به عنوان آماده دی اکسید گوگرد

آماده سازی SO2 - دی اکسید گوگرد - روش صنعتی شامل سوختن گوگرد یا سولفور مثل آتش (پیریت به طور عمده استفاده می شود).

4FeS2 (پیریت) + 11O2 = 2Fe2O3 (اکسید آهن) + 8SO2 (دی اکسید گوگرد).

در شرایط آزمایشگاهی، دی اکسید گوگرد را می توان با عمل hydrosulfites اسیدهای قوی و سولفیدهای دست آمده است. بنابراین اسید سولفورو در نتیجه بلافاصله به آب و دی اکسید گوگرد تجزیه می شود. به عنوان مثال:

Na2SO3 (سولفیت سدیم) + H2SO4 (اسید سولفوریک) = Na2SO4 (سولفات سدیم) + H2SO3 (اسید سولفورو).
H2SO3 (اسید سولفورو) = H2O (آب) + SO2 (دی اکسید گوگرد).

روش سوم تولید دی اکسید گوگرد با حرارت در فلزات کمتر فعال به اسید سولفوریک غلیظ قرار گرفته است. به عنوان مثال: مس (مس) + 2H2SO4 (اسید سولفوریک) = CuSO4 (سولفات مس) + SO2 (دی اکسید گوگرد) + 2H2O (آب).

خواص شیمیایی دی اکسید گوگرد

فرمول از دی اکسید گوگرد - SO3. این مواد مربوط به اکسیدهای اسیدی است.

1. دی اکسید گوگرد در آب حل، در نتیجه تشکیل اسید گوگرد. در شرایط عادی، این واکنش برگشت پذیر است.

SO2 (دی اکسید گوگرد) + H2O (آب) = H2SO3 (اسید سولفورو).

2. مواد قلیایی دی اکسید گوگرد تشکیل سولفیت. به عنوان مثال: 2NaOH (هیدروکسید سدیم) + SO2 (دی اکسید گوگرد) = Na2SO3 (سولفیت سدیم) + H2O (آب).

3. مواد شیمیایی فعالیت گاز سولفور به اندازه کافی بالا است. خواص کاهش ترین تلفظ دی اکسید گوگرد. در چنین واکنش های درجه اکسیداسیون گوگرد افزایش می یابد. به عنوان مثال: 1) SO2 (دی اکسید گوگرد) + BR2 (برم) + 2H2O (آب) = H2SO4 (اسید سولفوریک) + 2HBr (برمید هیدروژن). 2) 2SO2 (دی اکسید گوگرد) + O2 (اکسیژن) = 2SO3 (سولفیت)؛ 3) 5SO2 (دی اکسید گوگرد) + 2KMnO4 (پرمنگنات پتاسیم) + 2H2O (آب) = 2H2SO4 (اسید سولفوریک) + 2MnSO4 (منگنز سولفات) + K2SO4 (سولفات پتاسیم).

آخرین پاسخ - یک مثال از یک پاسخ با کیفیت بالا به SO2 و SO3. تغییر رنگ بنفش رخ می دهد) راه حل.

4. از نظر حضور قوی دی اکسید گوگرد کاهش می توانید خواص اکسید کننده نشان می دهند. به عنوان مثال، به منظور استخراج در گوگرد و متالورژی از گاز دودکش، با استفاده از بازسازی از دی اکسید گوگرد با مونوکسید کربن (CO): SO2 (دی اکسید گوگرد) + 2CO (مونوکسید کربن) = 2CO2 (دی اکسید کربن) + S (گوگرد).

همچنین خواص اکسیداتیو از این ماده استفاده می شود برای به دست آوردن ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (فسفین) + SO2 (دی اکسید گوگرد) = H3PO2 (اسید fosfornovaristaya) + S (گوگرد).

که در آن دی اکسید گوگرد استفاده

به طور کلی دی اکسید گوگرد استفاده می شود برای تولید اسید سولفوریک. همچنین آن را به عنوان یک استفاده نگهدارنده (E-220) در تولید نوشابه (شراب و نوشیدنی ها دیگر به طور متوسط دسته از قیمت). با توجه به اموال از این گاز برای کشتن انواع میکروارگانیسم، آنها انبارها و فروشگاه های گیاهی fumigated. علاوه بر این، دی اکسید گوگرد است برای سفید کردن پشم، ابریشم، نی (آن دسته از مواد است که می تواند با کلر رنگ باشد) استفاده می شود. در آزمایشگاه های دی اکسید گوگرد به عنوان حلال استفاده می شود و برای به دست آوردن نمک های مختلف اسید سولفات.

اثرات فیزیولوژیکی

دی اکسید گوگرد دارای خواص سمی قوی است. علائم مسمومیت - یک سرفه، آبریزش بینی، گرفتگی صدا، طعم عجیب و غریب در دهان، غلغلک قوی در گلو. استنشاق دی اکسید گوگرد در غلظت های بالا مطرح می شود اشکال در بلع و خفگی، اختلالات گفتاری، تهوع و استفراغ ممکن است ادم حاد ریوی ایجاد.

MPC از دی اکسید گوگرد:
- در داخل خانه - 10 میلی گرم / متر مکعب.
- به طور متوسط حداکثر کار در هوا - 0.05 میلی گرم / متر مکعب.

حساسیت به دی اکسید گوگرد در انسان منحصر به فرد، گیاهان و حیوانات متفاوت است. به عنوان مثال، در میان چندلا ترین درختان و بلوط و حداقل - صنوبر و کاج.