غلظت Molal. به چه معنی است غلظت مولار و molal؟

مولی و غلظت molal، با وجود نام های مشابه، مقادیر متفاوت است. تفاوت اصلی این است که در تعیین محاسبه غلظت molal نه در حجم محلول به عنوان مولاریته تشخیص ساخته شده است، در حالی که وزن حلال.

اطلاعات عمومی در مورد راه حل و حلالیت

راه حل واقعی به نام سیستم همگن، که در ترکیب آن شامل تعدادی از قطعات، مستقل از یکدیگر است. یکی از آنها حلال است، و بقیه مواد حل شده در آن است. حلال نظر گرفته می شود این ماده در محلول که بیشتر.

محلول - ماده با مواد دیگر به شکل یک سیستم همگن - راه حل های که در آن در قالب اتمها، یون ها، مولکول ها و ذرات است. غلظت - اندازه گیری حلالیت.

در نتیجه، حلالیت مواد توانایی یکنواخت در قالب ذرات بنیادی در سراسر حجم حلال توزیع شود.

راه حل درست به شرح زیر طبقه بندی کرد:

• توسط نوع حلال - غیر آبی و آب،
• بر اساس نوع املاح - گازهای راه حل ها، اسیدها، بازها، نمک، و غیره.
• برای تعامل با یک جریان الکتریکی - الکترولیت (موادی که دارای هدایت الکتریکی) و غیر الکترولیت (مواد قادر به هدایت الکتریکی است)؛
• غلظت - رقیق شده و متمرکز شده است.

غلظت و وسیله ای برای بیان خود

محتوای غلظت پاسخ (وزن) از یک ماده حل شده در مقدار مشخصی (وزن یا حجم) حلال، و یا در یک حجم مشخصی از راه حل جامع. این اتفاق می افتد انواع زیر است:

1. غلظت مورد نظر (بیان شده در٪) - آن را می گوید که چگونه بسیاری از گرم املاح موجود در 100 گرم از راه حل.

2. غلظت مولار - تعداد مول گرم در هر 1 لیتر از راه حل است. این نشان می دهد که چگونه بسیاری گرم مولکول موجود در 1 لیتر محلول از ماده.

3. غلظت نرمال - تعداد گرم معادل هر 1 لیتر از راه حل است. این نشان می دهد که چگونه بسیاری موجود معادل گرم حل شده در 1 لیتر محلول.

4. غلظت molal نشان می دهد مولکول های هشدار دهنده که چگونه بسیاری از املاح در مقدار به ازای هر 1 کیلوگرم از حلال.

5. تیتر تعیین محتوای (بر حسب گرم) املاح محلول در 1 میلی لیتر از محلول.

مولی و غلظت molal متفاوت از یکدیگر. ویژگی های فردی خود را در نظر بگیرید.

غلظت مولی

فرمول برای محاسبه آن:

رقم = (V / V)، در جایی که

V - تعدادی از مواد حل مول؛

V - حجم کل لیتر محلول یا ^{m3 است.}

برای مثال، "0.1 مولار از H ₂ SO _4" نشان می دهد که در 1 لیتر از چنین راه حل در حال حاضر 0.1 مول (9.8 گرم) اسید سولفوریک است .

غلظت molal

شما همیشه باید به حساب این واقعیت است که غلظت molal و مولر دارای معانی کاملا متفاوت است.

molal است غلظت محلول؟ فرمول برای محاسبه آن است که:

سانتی متر = (V / متر)، که در آن

V - تعدادی از مواد حل مول؛

متر - جرم حلال، کیلوگرم است.

به عنوان مثال، ضبط 0،2 محلول NaOh بدان معنی است که در 1 کیلوگرم از آب حل 0.2 مول سود (در این مورد، آن حلال است).

فرمول های اضافی لازم برای محاسبات

بسیاری از اطلاعات کمکی ممکن است در مورد نیاز به غلظت molal محاسبه شد. فرمول، که می تواند برای حل مشکلات اصلی است مفید باشد به شرح زیر است.

مقدار مورد استفاده از ماده ν تعداد معینی از اتم، الکترون، مولکول ها، یون یا ذرات دیگر متوجه آن.

V = M / M = N / N A = V / V متر، که در آن:

• متر - جرم از این ترکیب، گرم یا کیلوگرم.
• M - جرم مولی، گرم (و یا کیلوگرم) / مول؛
• N - تعداد واحدهای ساختاری؛
• n _یک - تعداد واحدهای ساختاری به ازای هر 1 مول از یک ماده، آووگادرو ثابت: ^6.02. 10 ²³ مول ^{- 1؛}
• V - حجم کل L و یا متر ^3؛
• V _متر - حجم مولی، لیتر / خط و خال و یا ^M3 / mol است.

تاریخ و زمان آخرین محاسبه به شرح زیر:

V _متر = RT / P، که در آن

• R - ثابت 8.314 J / (مول ^K.)؛
• T - دمای گاز، K؛
• P - فشار گاز پنسیلوانیا

نمونه هایی از اهداف برای molarity و مولالیته. وظیفه №1

برای تعیین غلظت مولی محلول هیدروکسید پتاسیم در حجم 500 میلی لیتر است. راه حل وزن KOH تا 20 گرم برابر است.

تعریف

جرم مولی هیدروکسید پتاسیم است:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 گرم / مول.

ما انتظار داریم که بسیار هیدروکسید پتاسیم در محلول موجود:

ν (KOH) = M / M = 20/56 = 0،36 مول.

ما را به حساب که حجم محلول در لیتر بیان می شود را انجام دهید:

500 = میلی لیتر 500/1000 = 0.5 لیتر است.

تعیین غلظت مولی هیدروکسید پتاسیم:

رقم (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0،36 / 0،5 = 0،72 مول / لیتر است.

وظیفه №2

چه (چهارم) اکسید گوگرد در شرایط عادی (به عنوان مثال، هنگامی که P = 101325 پا، و T = 273 K) باید به منظور آماده سازی یک راه حل اسید سولفورو با غلظت 2.5 مول / لیتر حجم 5 لیتر است؟

تعریف

به عنوان تعریف می کنیم اسید سولفورو موجود در راه حل:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (راه حل) = 2،5 ∙ 5 = 12.5 mol است.

دریافت معادله اسید سولفورو به صورت زیر است:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

با توجه به این:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3)؛

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol است.

نباید فراموش کرد که در شرایط عادی، از مجموع 1 مول از گاز دارای حجم 22.4 لیتر، حجم رو به جلو از اکسید گوگرد:

(SO ₂₎ = V ν (SO ₂₎ ∙ 22،4 = 12،5 22،4 ∙ = 280 لیتر است.

وظیفه №3

برای تعیین غلظت مولی از NaOH راه حل زمانی آن کسر وزن، به 25.5٪ برابر، و تراکم 1.25 گرم / میلی لیتر.

تعریف

پذیرش به عنوان راه حل نمونه در حجم 1 لیتر و تعیین جرم آن:

متر (راه حل) = V (راه حل) ∙ P (راه حل) = 1000 ∙ 1،25 = 1250 گرم است.

ما انتظار داریم که بسیاری از نمونه های قلیایی وزن:

متر (سود) = (W ∙ متر (راه حل)) / 100٪ = (25،5 ∙ 1250) / 100 = 319 گرم است.

جرم مولی از هیدروکسید سدیم برابر با:

M _سود = 23 + 16 + 1 = 40 گرم / مول.

ما انتظار داریم که به عنوان هیدروکسید سدیم در نمونه شامل:

V (سود) = M / M = 319/40 = 8 mol است.

تعیین غلظت مولار از قلیایی:

رقم (سود) = V / V = = 8 8/1 مول / لیتر است.

وظیفه №4

در آب (100 گرم) 10 گرم نمک نمک طعام حل شد. غلظت مجموعه ای از راه حل (مولالیته).

تعریف

جرم مولی نمک طعام برابر است با:

مولار _NaCl = 23 + 35 = 58 گرم / مول.

تعداد مول NaCl، موجود در راه حل:

ν (نمک طعام) = M / M = 10/58 = 0،17 مول.

در این مورد، حلال آب است:

100 گرم آب = 100/1000 = 0.1 کیلوگرم H ₂ O در راه حل.

غلظت Molal از راه حل برابر خواهد بود با:

سانتی متر (نمک طعام) = V (نمک طعام) / متر (آب) = 0.17 / 0.1 = 1.7 مول / کیلوگرم است.

وظیفه №5

تعیین غلظت molal از سود محلول قلیایی 15٪.

تعریف

15٪ محلول قلیایی بدان معنی است که هر 100 گرم از محلول شامل 15 گرم NaOH و 85 گرم آب است. یا که در هر 100 کیلوگرم راه حل 15 کیلوگرم NaOH و 85 کیلوگرم آب است. به منظور آن آماده، آن را در 85 گرم (کیلوگرم) H ₂ O محلول 15 گرم (کیلوگرم) قلیایی ضروری است.

جرم مولی هیدروکسید سدیم است:

M _سود = 23 + 16 + 1 = 40 گرم / مول.

در حال حاضر ما پیدا کردن مقدار هیدروکسید سدیم در محلول:

ν = M / M = 15/40 = 0.375 mol است.

حلال وزن (آب) در کیلوگرم:

85 گرم H ₂ O = 85/1000 = 0.085 کیلوگرم H ₂ O در راه حل.

پس از آن تعیین غلظت molal:

سانتی متر = (ν / متر) = 0375/0085 = 4،41 مول / کیلوگرم است.

مطابق با این مشکل معمول می تواند حل شود، و بسیاری از دیگر برای تعیین مولالیته و مولاریته.