سیلیکون و ترکیبات آن. سیلیکون در طبیعت است. استفاده از سیلیکن

یکی از محبوب ترین در هنر و صنعت از عناصر سیلیکون است. که آن را مدیون خواص غیر عادی آن است. امروزه بسیاری از ترکیبات مختلف از این عنصر، که نقش مهمی در سنتز و ایجاد محصولات فنی، ظروف شیشه ای، شیشه ای، تجهیزات، مصالح ساختمانی، طلا و جواهر و صنایع دیگر بازی وجود دارد.

ویژگی های عمومی از سیلیکون

اگر ما موقعیت سیلیکون در سیستم تناوبی در نظر، ممکن است که می گویند:

1. چهارم در زیر گروه اصلی گروه واقع شده است.
2. شماره ترتیب 14.
3. جرم اتمی 28.086.
4. نماد شیمیایی سی.
5. نام - سیلیکون، و یا در لاتین - سیلیکون.
6. پیکربندی الکترونیکی از 4E لایه بیرونی: 2E: 8E.

شبکه بلوری سیلیکون مشابه شبکه الماس است. گره ها اتم مرتب، نوع آن - چهره محور مکعب است. با این حال، با توجه به طول بیشتر از خواص فیزیکی ارتباطات از سیلیکون به شدت از خواص اصلاح چند شکلی کربن متفاوت است.

خواص فیزیکی و شیمیایی

دو وجود دارد اصلاح چند شکلی از عنصر: آمورف و کریستال. آنها بسیار شبیه هستند. شبکه سیلیکون کریستالی - با این حال، به عنوان مورد با مواد دیگر، تفاوت اصلی بین آنها است.

در این مورد، هر دو نسخه - پودر رنگ های مختلف.

1. بلورهای سیلیکون یک رنگ خاکستری فلزی پودر تیره براق است. ساختار آن مربوط به الماس، اما خواص مختلف است. آن است:

• شکنندگی؛
• سختی کم؛
• خواص نیمه هادی؛
• دمای ذوب 1415 ⁰ C؛
• چگالی 2.33 گرم / سانتی متر ^3؛
• دمای جوش 2700 ⁰ C.

فعالیت شیمیایی آن کم است در مقایسه با سایر فرم چند شکلی.

2. سیلیکن بی نظم - پودر قهوه ای قهوه ای، دارای الماس ساختار silnorazuporyadochennogo. واکنش پذیری بسیار بالا است.

به طور کلی، باید توجه داشت که واکنش نشان می دهند دوست نداشتن سیلیکون است. برای اینکه آن را واکنش نشان می دهند، درجه حرارت لازم نیست کمتر از 400-500 ⁰ ترکیبات شیمیایی مختلف C. از سیلیکون در این شرایط تشکیل شده است. مانند:

• اکسیدهای؛
• هالیدهای؛
• خودکشی؛
• نیتریدها؛
• بردس؛
• کاربیدهای.

شاید تعامل از سیلیکون با نیتریک اسید یا قلیایی، که یک فرایند اچ نامیده می شود. سیلیکون گسترده، که در حال حاضر بیشتر رایج شده بود.

که در طبیعت

سیلیکون به طور طبیعی در کاملا به مقدار قابل توجهی یافت. آن را در مقام دوم بعد از شیوع اکسیژن است. کسر وزن آن در حدود 30 درصد است. جریان آب دریا حاوی یک عنصر فعال در غلظت 3 میلی گرم / L بنابراین، ما نمی توانیم بگوییم که سیلیکون طبیعت هستند - که یک عنصر نادر است.

در مقابل، بسیاری از سنگ های مختلف و مواد معدنی، به عنوان بخشی از آن رخ می دهد و از آن می توان آن را استخراج می شود. ترکیبات سیلیکون طبیعی شایع:

1. سیلیس می باشد. فرمول شیمیایی SiO _{2 در.} کاملا به شکل های مختلف مواد معدنی و سنگ ها بر اساس آن وجود دارد: شن و ماسه، سنگ چخماق، فلدسپات، کوارتز سنگ کریستال سنگ، یاقوت، سنگ یمانی، عقیق جگری، اوپال، یشم، و دیگران است.
2. سیلیکات سیلیکات آلومینیوم و. کائولن، فلدسپار، میکا، نمک اسید سیلیسیک، آزبست، تالک.

بنابراین، گسترش به طور گسترده ای در سیلیکون طبیعت و ترکیبات آن محبوب هستند و تقاضا برای مردم را به استفاده برای مقاصد فنی.

سیلیکون و ترکیبات آن

از آنجا که خالص در نظر گرفته وجود داشته باشد عنصر نمی تواند، بنابراین، باید اهمیت مختلفی از ترکیبات آن است. از نظر شیمیایی ممکن است سه حالت اکسیداسیون +2 و +4، -4. مجموعه مقالات از این، و همچنین به دلیل اینرسی خود را، اما به خصوص در ساختار شبکه کریستالی، آن را تولید زیر نوع اصلی از مواد:

• ترکیبات دوتایی با فلزات غیر اهنی (سیلان، کاربید، نیترید، فسفید، و غیره؛
• اکسیدهای؛
• اسید سیلیسیک؛
• سیلیکات های فلزی.

اجازه بدهید ببینیم چگونه مهم سیلیکون و ترکیبات آن، رایج ترین و محبوب برای مردم.

اکسیدهای سیلیکون

دو نوع از مواد بیان شده توسط فرمول وجود دارد:

• سیلیس؛
• SiO _{2 در.}

با این حال، به طور گسترده استفاده است دی اکسید. این در طبیعت به شکل بسیار زیبا سنگ های نیمه قیمتی وجود دارد:

• عقیق؛
• کلسدونی؛
• اپال،
• عقیق جگری.
• یشم؛
• یاقوت؛
• سنگ مصنوعی بیرنگ و.

استفاده از سیلیکن در این فرم کاربرد آن در ساخت جواهرات پیدا کرده است. فوق العاده زیبای طلایی و نقره ساخته شده با این نیمه قیمتی و سنگ های نیمه قیمتی.

تغییرات کمی از سیلیس:

• کوارتز؛
• رودخانه و کوارتز شن و ماسه ؛
• سنگ چخماق؛
• فلدسپات.

استفاده از سیلیکن در چنین انواع اجرا شده در ساخت و ساز، مهندسی، الکترونیک، صنایع شیمیایی، متالورژی. با هم، اکسیدهای ذکر شده به یک جوهر واحد مراجعه - سیلیس.

Karbid Kremniya و استفاده از آن

سیلیکون و ترکیبات آن - مواد از آینده و حال. یکی از مواد مانند کاربید سیلیکون یا کاربید از این عنصر است. فرمول شیمیایی از SiC. این در طبیعت به عنوان میسونایت معدنی رخ می دهد.

در حالت خالص کربن و ترکیب سیلیکون - زیبا، بلورهای شفاف، ساختار الماس مانند است. با این حال، برای مقاصد فنی در مواد رنگ سبز و سیاه و سفید نقاشی استفاده می شود.

ویژگی های اصلی از این ماده، اجازه می دهد استفاده از آن در صنعت، فن آوری، صنایع شیمیایی، موارد زیر است:

• نیمه هادی شکاف گسترده؛
• قدرت بسیار بالا (7 مقیاس Mohs) ؛
• مقاوم در برابر دمای بالا؛
• elektroustoychivost عالی و هدایت حرارتی.

همه از این اجازه می دهد تا با استفاده از کاربید سیلیکون به عنوان یک ماده ساینده در متالورژی و مواد شیمیایی سنتز. LED ها همچنین، در آن بر اساس تولید طیف گسترده ای از عمل، قطعات به کوره های شیشه ای و لوله نازل، مشعل، طلا و جواهر (میسونایت قدردانی FIANITE بالا).

سیلان و اهمیت آن

ترکیب سیلیکون هیدروژن سیلان است و نام نمی تواند سنتز مستقیم از مواد شروع به دست آمده باشد. برای به دست آوردن فلز مختلف silicides استفاده می شود، که به درمان اسید قرار گیرد. در نتیجه، گاز سیلان آزاد می شود و به شکل یک نمک فلز.

جالب است که این ترکیب در سوال است هرگز به تنهایی تولید شده است. همیشه در واکنش مخلوطی از مونو، دی و Trisilane که در آن اتم های سیلیکون با هم در ارتباط با زنجیره.

در خصوصیات این ترکیبات - قوی کاهش عوامل. خود این ترتیب به راحتی با اکسیژن اکسید شده، گاهی اوقات انفجاری. واکنش خشونت آمیز با هالوژنها همیشه با تعداد زیادی از انتشار انرژی است.

استفاده از سیلان زیر است:

1. واکنش سنتز آلی، به عنوان یک نتیجه از آن به سیلیکون مهم است - سیلیکون، لاستیک، مهر و موم، روان کننده ها، امولسیون و دیگران است.
2. ریز الکترونیک (مانیتور ال سی دی، نمودارهای فنی یکپارچه، و غیره).
3. پلی سیلیکون با خلوص بالا.
4. پروتز دندان.

بنابراین، سیلان در جهان مدرن بالا است.

اسید سیلیسیک و سیلیکات

هیدروکسید از عنصر - آنها سیلیکا متفاوت است. برجسته:

• متا؛
• O؛
• پلی سیلیکون و دیگر اسیدهای.

همه آنها دارای ویژگی های مشترک - عدم تعادل شدید در حالت آزاد. آنها به راحتی توسط حرارت تجزیه می شود. در شرایط عادی، کوتاه مدت وجود دارد، تبدیل اولین بار به یک سل و سپس یک ژل. پس از خشک کردن، ژل سیلیکا، چنین ساختارهایی هستند. آنها به عنوان جاذب در فیلتر استفاده می شود.

سیلیکات - مهم از نقطه نظر صنعت، نمک اسیدهای مشتق از سیلیس است. آنها اساس آماده سازی این مواد، از جمله:

• شیشه ای؛
• بتن؛
• سیمان؛
• زئولیت؛
• کائولن؛
• پرسلن؛
• سفال؛
• کریستال؛
• سرامیک.

سیلیکات قلیایی فلز - محلول، بقیه - هیچ. بنابراین، سدیم و پتاسیم سیلیکات است شیشه آب نامیده می شود. چسب لوازم التحریر عادی - این نمک سدیم از اسید سیلیسیک است.

اما ترکیبات جالب ترین تمام شیشه ای یکسان هستند. که تنها گزینه برای این ماده هیچ نظری ندارم! امروز، با توجه به رنگ، نوری، گزینه های مات. ظروف است شگفت انگیز در شکوه و جلال و تنوع آن است. هنگام اضافه کردن فلز خاص و اکسیدهای غیر فلزی به مخلوط می توانید انواع انواع شیشه به دست آورد. گاهی اوقات حتی همین ترکیب، اما درصد های مختلف از اجزای منجر به تفاوت در خواص این ماده است. به عنوان نمونه: چینی و سفال، که فرمول SiO ₂ در * AL ₂ O ₃ * K ₂ O

کوارتز شیشه ای - یک شکل از محصول بالا خلوص، که ترکیب آن با عنوان سیلیکا توصیف است.

در کشف ترکیبات سیلیکون

از مهم ترین شرکت کنندگان در حالت عادی از موجودات زنده - در طول چند سال گذشته، مطالعات که سیلیکون و ترکیبات آن نشان داده اند. کمبود C یا بیش از یک عنصر داده شده بیماری هایی مانند ارتباط:

• سرطان؛
• سل؛
• آرتریت؛
• آب مروارید؛
• جذام؛
• اسهال خونی؛
• روماتیسم؛
• هپاتیت و دیگران است.

پروسه پیری خود را نیز با محتوای کمی از سیلیکون است. آزمایش های متعدد در پستانداران نشان داده است که عدم وجود یک ویروس عنصر داشتن حملات قلبی، سکته، سرطان و هپاتیت C فعال شده است.