تشکیل, آموزش متوسطه و مدارس
... خواص کاهش خواص ردوکس
خواص ردوکس اتم ها و یون های فردی یک مسئله مهم در شیمی مدرن است. این مواد کمک می کند تا برای توضیح فعالیت از عناصر و مواد برای انجام یک مقایسه دقیق از خواص شیمیایی اتم متفاوت است.
عامل اکسید کننده است
بسیاری از مشکلات در شیمی، از جمله سوالات آزمون از آزمون دولت متحد در کلاس 11، و JEG در کلاس 9، در ارتباط با این مفهوم است. اکسیدان است اتم یا یون، که در این دوره از تداخل شیمیایی الکترون ها را از یون یا اتم دیگری قبول در نظر گرفته. اگر ما تجزیه و تحلیل خصوصیات اکسیداسیون اتم نیاز سیستم تناوبی مندلیف. در این دوره، که در جدول قرار دارد از چپ به راست، توانایی اکسید کننده از اتم افزایش می دهد، به عنوان مثال، دارای خواص غیر فلزی مشابه است. زیر گروه عمده پارامتر مشابه رو به پایین کاهش می یابد. در میان قدرتمند ترین مواد ساده داشتن توانایی اکسید کننده، منجر فلوراید است. یک اصطلاح مانند "الکترونگاتیوی"، آن را ممکن است به یک اتم در مورد تداخل شیمیایی الکترون ممکن است مترادف با خواص اکسیداتیو در نظر گرفته. در میان مواد پیچیده ای است که از دو یا چند عنصر شیمیایی تشکیل شده است می تواند به عنوان اکسیدان روشن: پرمنگنات پتاسیم، کلرات پتاسیم، ازن.
کاهش عوامل است
کاهش خواص معمولی برای اتم از مواد ساده برگزاری نمایشگاه خواص فلزی. در دوره از جدول تناوبی در خواص فلزی،، تضعیف چپ و در زیر گروه عمده (عمودی)، آنها تقویت می شود. جوهر از بهبود در تاثیر الکترونهایی که در سطح انرژی بیرونی واقع شده است. هرچه تعداد لایه الکترون در (سطوح)، ساده تر برای ارسال در تداخل شیمیایی الکترون "فوق العاده".
خواص کاهش بسیار عالی فعال (قلیایی، قلیایی خاکی) فلزات. علاوه بر این، مواد برگزاری نمایشگاه پارامترهای مشابه که تشخیص اکسید گوگرد (6)، مونوکسید کربن است. به منظور دریافت حداکثر درجه اکسیداسیون، ترکیبات باید برای نشان دادن کاهش خواص.
فرآیند اکسیداسیون
اگر در طول تداخل شیمیایی از اتم یا یون از دست می دهد الکترون به اتم دیگر (یون)، به روند اکسیداسیون اشاره دارد. برای تجزیه و تحلیل از چگونگی تغییرات باعث کاهش خواص و ظرفیت اکسیداتیو، عناصر جدول تناوبی، و همچنین آگاهی از قوانین فعلی فیزیک مورد نیاز است.
روند بهبود
فرآیندهای کاهش شامل تصویب یون ها یا الکترون توسط اتم اتم های دیگر (یونها) در طول تعامل شیمیایی مستقیم. عوامل کاهش عالی نیتریت، سولفیت از فلزات قلیایی هستند. کاهش خواص عناصر در سیستم تغییر خواص فلزی شبیه به مواد ساده است.
تجزیه و تحلیل الگوریتم OVR
به منظور واکنش شیمیایی آماده از دانش آموز به ترتیب ضرایب، شما باید از یک الگوریتم خاص استفاده کنید. خواص ردوکس کمک به حل انواع کارهای طراحی در تحلیلی، آلی، شیمی عمومی. سفارش ارائه هر گونه تجزیه و تحلیل واکنش:
- اول، آن مهم است که به تعریف هر یک از عناصر حالت اکسیداسیون موجود، با استفاده از قوانین.
- بعد آن اتم یا یون، که حالت اکسیداسیون خود را تغییر داده و در واکنش درگیر را تعریف کنیم.
- علائم "منفی" و "به همراه" نشان دادن تعداد بازیگران به تصویب رسید در طول واکنش شیمیایی از الکترون های آزاد.
- علاوه بر این، بین تعداد الکترون توسط قانون حداقل متعدد، به عنوان مثال یک عدد صحیح است که به طور مساوی الکترون پذیرفته و تسلیم بخش تعیین می شود.
- سپس آن را به الکترون های شرکت کننده در واکنش های شیمیایی تقسیم شده است.
- بعد، ما تعیین دقیقا که یون ها یا اتم دارای خواص کاهش، و همچنین تعیین اکسیدان.
- در مرحله نهایی ضرایب ژست در معادله
با استفاده از روش تعادل الکترونیکی، به جای ضرایب در یک طرح واکنش داده:
NaMnO 4 + اسید سولفوریک + سولفید هیدروژن = S + منگنز SO 4 + ... + ...
الگوریتم برای حل این مشکل
ما پیدا کردن دقیقا چه باید پس از تعامل ماده تشکیل شده است. از آنجا که واکنش است در حال حاضر اکسیدان (آنها منگنز خواهد کرد) و تعریف عامل کاهنده (از آن خواهد شد گوگرد) ماده تشکیل شده است که درجه اکسیداسیون تغییر نیست. از آنجا که واکنش اصلی می گیرد بین نمک و اسید حاوی اکسیژن قوی، سپس یکی از ماده نهایی خواهد شد آب، و دوم - نمک سدیم، دقیق تر، سولفات سدیم.
اکنون اجازه دهید طرح و اتخاذ الکترون بازگشت:
- منگنز 7 طول می کشد 5 E = منگنز 2.
بخش دوم این طرح:
- S -2 = S 0 otdaet2e
ما را به نرخ واکنش اولیه قرار داده، فراموش به طور خلاصه تمام اتم گوگرد در طرف معادله.
2NaMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + 8H 2 O + سدیم 2 SO 4.
تجزیه OVR شامل پراکسید هیدروژن
استفاده از تجزیه و تحلیل OVR الگوریتم می تواند واکنش شیمیایی یکسان:
پراکسید هیدروژن + اسید سولفوریک + پتاسیم permagnanat = منگنز SO 4 + اکسیژن + ... + ...
اکسیداسیون یون اکسیژن (پراکسید هیدروژن) و کاتیون منگنز به تغییر پرمنگنات پتاسیم. این است که، عامل کاهنده و یک عامل اکسید کننده، ما در حال حاضر می باشد.
تعریف چه مواد هنوز هم می تواند پس از تعامل است. یکی از آنها آب است، که به وضوح توسط واکنش بین اسید و نمک نشان داده است. پتاسیم یک ماده جدید را شکل داد، محصول دوم نمک، یعنی سولفات پتاسیم، به عنوان واکنش با اسید سولفوریک به پیش ببرد.
رانندگی:
2O - 2 می دهد الکترون و تبدیل به O 2 0 5
منگنز 7 5 الکترون دریافت می کند و یک یون 2 منگنز 2 می شود
ما قرار داده است نرخ.
5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO = 5O 2 4 + 4 + 2Mn SO 8H 2 O + K 2 SO 4
مثال تجزیه OVR با کرومات پتاسیم
با استفاده از روش تعادل الکترونیک، ایجاد یک معادله با ضرایب:
FeCl 2 + هیدروکلریک اسید + پتاسیم کرومات = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...
تغییر آهن حالت اکسیداسیون (کلرید آهن در II) و یون کروم در bichromate پتاسیم است.
حالا ما سعی می کنیم به شکل از آنچه دیگر مواد تشکیل می شوند. یکی ممکن است یک نمک. پتاسیم است هر ترکیب تشکیل نمی شود در نتیجه محصول دوم یک نمک پتاسیم، دقیق تر، کلرید، چرا که واکنش با اسید هیدروکلریک گرفت.
به نمودار:
آهن 2 می فرستد E = آهن 3 6 احیاکننده را
2Cr 6 6 E = 2Cr 3 1 اکسید کننده دریافت می کند.
ما در بر ضرایب در واکنش اولیه برخواهد داشت:
6K 2 کروم 2 O 7 + FeCl 2 + 14HCl = 7H 2 O + 6FeCl 3 + 3 + 2CrCl 2KCl
مثال تجزیه OVR با یدید پتاسیم
مسلح با قوانین، ایجاد یک معادله است:
پرمنگنات پتاسیم + اسید + پتاسیم یدید سولفوریک، سولفات منگنز + ... iodo + ... + ...
حالت اکسیداسیون منگنز و ید تغییر کرده است. این است که کاهش عوامل و اکسیدان حضور دارند.
در حال حاضر ما پیدا کردن در پایان ما را تشکیل داده اند. این ترکیب خواهد پتاسیم، به عنوان مثال به دست آوردن سولفات پتاسیم است.
فرآیندهای کاهش یونهای ید رخ می دهد.
فرم طرح انتقال الکترون:
- منگنز 7 5 دریافت E = منگنز 2 2 یک عامل اکسید کننده است،
- 2I - می دهد E = I 2 2 0 5 یک عامل کاهنده است.
ما ترتیب ضرایب در واکنش اولیه، در حالی که فراموش نکنید که برای خلاصه تمام اتم های گوگرد در معادله.
210KI + KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2 + 5I 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
مثال تجزیه OVR با سولفیت سدیم
با استفاده از روش کلاسیک، ما در قرعه کشی تا طرح را برای معادله:
- اسید سولفوریک + KMnO 4 + ... سولفیت سدیم، سولفات سدیم، سولفات منگنز + ... + ... +
پس از واکنش به دست آوردن سدیم آب نمک.
به نمودار:
- منگنز 7 5 دریافت E = منگنز 2 2
- S 4 2 می فرستد E = S 6 5.
ما در بر ضرایب در این واکنش ترتیب است فراموش نکنید که برای قرار دادن اتم گوگرد در تنظیم ضرایب.
3H 2 SO 4 + 4 + 2KMnO 5NA 2 SO 3 = K 2 SO 4 + 4 + 2MnSO 5NA 2 SO 4 + 3H 2 O
مثال تجزیه OVR با نیتروژن
تکمیل وظایف زیر. با استفاده از الگوریتم، ما یک معادله واکنش کامل تشکیل می دهند:
- منگنز نیترات + اسید نیتریک + آن PbO 2 = HMnO 4 + سرب (NO 3) 2 +
اجازه دهید ما تجزیه و تحلیل آنچه ماده حتی اشکال. از آنجا که واکنش بین یک عامل اکسید کننده قوی و نمک برگزار شد، پس از آن ماده آب است.
ما در بر تغییر در تعداد الکترون را نشان می دهد:
- منگنز 2 5 E = منگنز 7 2 نمایشگاه از خواص یک عامل کاهنده می فرستد،
- سرب 4 2 E = سرب 2 5 اکسید کننده دریافت می کند.
3. ما ترتیب ضرایب در واکنش اولیه، با دقت اضافه کردن تمام حاضر نیتروژن در سمت چپ معادله اولیه:
- 2Mn (NO 3) 2 + 3 + 6HNO 5PbO 2 = 2HMnO 4 + 5PB (NO 3) 2 + 2H 2 O
در این واکنش، خواص کاهش می نیتروژن آشکار است.
یک نمونه دوم از واکنش ردوکس با نیتروژن:
روی + اسید سولفوریک + HNO 3 = منبع سولفات 4 + NO + ...
- روی 0 2 می فرستد E = روی 2 3 شود عامل کاهنده،
N 5 3 دریافت E = N 2 2 اکسیدان است.
ما قرار ضرایب در یک واکنش از پیش تعیین شده:
3Zn + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 = 3ZnSO 4 + 2NO + 4H 2 O
اهمیت این واکنش ردوکس
واکنش بهترین و شناخته شده کاهش - فتوسنتز، یک گیاه معمولی. چگونه برای تغییر خواص بازیابی؟ این فرایند در زیست کره رخ می دهد، آن را به افزایش در انرژی از یک منبع خارجی منجر می شود. این انرژی است و با استفاده برای نیازهای خود بشریت است. نمونه هایی از اکسید کننده و کاهش واکنش های مرتبط با عناصر شیمیایی، از اهمیت خاصی تبدیل می ترکیبات نیتروژن، کربن، اکسیژن. از طریق فتوسنتز اتمسفر زمین مانند یک ترکیب است که برای توسعه موجودات زنده لازم است. از طریق فتوسنتز دی اکسید کربن در پوسته های هوا افزایش نمی دهد، سطح زمین است بیش از حد گرم است. این کارخانه توسعه نه تنها از طریق واکنش ردوکس، اما اشکال این مواد برای انسان، مثل اکسیژن، گلوکز مورد نظر. بدون این واکنش شیمیایی نمی تواند یک چرخه کامل از ماده در طبیعت، و همچنین به عنوان وجود حیات آلی است.
کاربرد عملی OVR
به منظور حفظ سطح فلز، لازم است به مطمئن شوید که کاهش دارای خواص فلزات فعال است، بنابراین ممکن است برای پوشش لایه سطحی بیش از این عنصر فعال، در نتیجه کند شدن روند از خوردگی شیمیایی. با توجه به خواص ردوکس توسط تمیز کردن و ضد عفونی آب آشامیدنی. نه یک مشکل می توانید بدون نیاز به درستی در ضرایب معادله قرار داده نمی تواند حل شود. به منظور جلوگیری از اشتباهات، مهم است که به یک ایده در مورد تمام پارامترهای اکسیداسیون و کاهش.
حفاظت در مقابل خوردگی شیمیایی
چالش خاص به زندگی و فعالیت انسان در برابر خوردگی است. به عنوان یک نتیجه تبدیل شیمیایی نارسایی های فلزی، از دست دادن قطعات ماشین عملکرد، ابزار و ماشین آلات است. به منظور اصلاح چنین مشکل، با استفاده از حفاظت قربانی، یک لایه پوشش های فلزی لاک یا رنگ استفاده آلیاژهای ضد زنگ. به عنوان مثال، سطح فولاد با یک لایه از فلز فعال تحت پوشش - آلومینیوم.
نتیجه
انواع واکنش های کاهش رخ می دهد در بدن، اطمینان از عملکرد طبیعی دستگاه گوارش است. چنین فرآیندهای اساسی زندگی به عنوان تخمیر، فساد، تنفس، همچنین با کاهش خواص در ارتباط است. دارای ویژگی های مشابه، همه موجودات زنده در سیاره ما. بدون واکنش با فداکاری و پذیرش الکترون نمی تواند استخراج، تولید صنعتی از آمونیاک، مواد قلیایی، اسید. در تمام موارد شیمی تجزیه تحلیل حجمی است در فرآیندهای ردوکس است. مبارزه با این پدیده ناخوشایند از خوردگی شیمیایی، آن را نیز بر دانش از این فرایندها است.
Similar articles
Trending Now