خواص شیمیایی گوگرد. ویژگی های گوگرد و نقطه جوش

گوگرد یک عنصر است که در گروه ششم جدول تناوبی و دوره سوم است. در این مقاله، ما شیمیایی آن و بحث در مورد خواص فیزیکی، جمع آوری، استفاده و غیره. ویژگی های فیزیکی شامل ویژگی های از قبیل رنگ، درجه هدایت الکتریکی، گوگرد و جوش دمای تی. س: شیمی همان تعامل آن با دیگر مواد توصیف می کند.

از نقطه نظر گوگرد فیزیک

این یک موضوع حساس است. در شرایط عادی، آن را در یک حالت جامد است. گوگرد دارای رنگ لیمو زرد. و در بیشتر قسمت ها همه از ترکیبات آن فام زرد. آب می کند حل نیست. دارای خاصیت هدایت حرارتی و الکتریکی پایین است. این ویژگی آن مشخص به عنوان یک نمونه غیر فلزی. با وجود این واقعیت است که ترکیب شیمیایی گوگرد پیچیده نیست، این ماده می تواند چند تغییرات است. همه بستگی به ساختار شبکه کریستالی، که از طریق اتم ها، مولکول متصل، آنها را تشکیل نمی دهند.

بنابراین، اولین گزینه - گوگرد لوزی. این پایدار است. این نوع از دمای جوش گوگرد از چهار صد چهل و پنج درجه سانتیگراد است. اما برای این ماده به تصویب رسید به حالت گازی، ابتدا لازم است به تصویب مایع است. بنابراین، ذوب از گوگرد می گیرد در درجه حرارت است که یک صد و سیزده درجه سانتیگراد است.

تجسم دوم - گوگرد منو کلینیک. این بلورهای سوزنی شکل با رنگ زرد تیره است. ذوب از نوع اول گوگرد، و سپس سرد کردن آرام آن منجر به تشکیل از این نوع. این گونه دارای تقریبا ویژگی های فیزیکی است. به عنوان مثال، نقطه جوش گوگرد از این نوع - تمام از همان 445 درجه است. علاوه بر این، چنین انواع مواد مانند پلاستیک وجود دارد. این است که توسط ریختن در آب سرد به دست آمده، گرم می شود به لوزی جوش نزدیک است. نقطه جوش گوگرد از فرم همان است. اما این ماده دارای خاصیت برای کشش مانند لاستیک.

جزء یکی دیگر از ویژگی های فیزیکی که من می خواهم بگویم - گوگرد دمای احتراق. این رقم ممکن است بسته به نوع ماده و منشاء آن متفاوت است. به عنوان مثال، فنی درجه حرارت احتراق گوگرد صد نود درجه بود. این رقم نسبتا کم است. در موارد دیگر، نقطه اشتعال از گوگرد می تواند 248 درجه، و حتی حدود دویست پنجاه و شش. این همه در آن است که آیا، استخراج می شد که دارای چگالی یک ماده بستگی دارد. اما ممکن است به این نتیجه که درجه حرارت احتراق گوگرد به اندازه کافی کم است، در مقایسه با عناصر شیمیایی دیگر، آن را قابل اشتعال است. علاوه بر این، گوگرد گاهی اوقات ممکن است در مولکول متشکل از هشت، شش، چهار یا دو اتم ترکیب شود. حالا در نظر گرفته گوگرد را از نقطه نظر فیزیک، حرکت به قسمت بعدی.

خصوصیات شیمیایی گوگرد

این عنصر وزن اتمی نسبتا پایین، آن را به سی و دو گرم در هر مول برابر است. عنصر گوگرد ویژگی های شامل یک ویژگی از این ماده به عنوان توانایی به درجات مختلفی از اکسیداسیون. این تفاوت از، برای مثال، هیدروژن یا اکسیژن. با توجه به درخواست در مورد آنچه که ویژگی های شیمیایی گوگرد عنصر، غیر ممکن به ذکر است این است که او، بسته به شرایط، نشان میدهد که چگونه بازیابی و اکسید کننده خواص. بنابراین، به منظور بررسی تعامل از این ماده با ترکیبات شیمیایی مختلف است.

گوگرد و ساده مواد

ساده آن است که تنها از یک عنصر تشکیل شده است. اتم های آن ممکن است در یک مولکول ترکیب، از جمله، به عنوان مثال، در مورد اکسیژن، یا ممکن است متصل شود، به عنوان مورد با فلز است. بنابراین، گوگرد ممکن است با فلزات، دیگر غیر فلزات و هالوژنها واکنش نشان می دهند.

تعامل با فلزات

برای پیاده سازی این نوع از فرایند نیاز به درجه حرارت بالا. در چنین شرایطی، یک واکنش علاوه بر این وجود دارد. این است که، و اتم را با اتم های سولفور ترکیب به شکل یک ماده پیچیده با سولفید. برای مثال، اگر دو مول از گرما پتاسیم، ترکیب کردن آنها با یک مول گوگرد به دست آوردن یک مول از سولفید فلزی. 2K + S = K ₂ S: معادله را می توان به صورت زیر نوشته

واکنش با اکسیژن

این است که به سوختن گوگرد. با توجه به اکسید آن در این فرآیند تشکیل شده است. در حالت دوم می از دو نوع باشد. بنابراین، سوختن گوگرد می تواند در دو مرحله است. منبع - زمانی که یک مول گوگرد و یک مول اکسیژن در هر مول از دی اکسید گوگرد تشکیل شده است. ضبط این معادله واکنش شیمیایی به شرح زیر: S + O ₂ = SO _2. مرحله دوم - با اتم های اکسیژن پیوستن به دی اکسید یکی دیگر از. این رخ می دهد اگر به دو مول اضافه از دی اکسید گوگرد در هر مول اکسیژن تحت شرایط درجه حرارت بالا است. در نتیجه دو مولکول های هشدار دهنده تری اکسید گوگرد است. معادله این تداخل شیمیایی به شرح زیر است: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. به عنوان یک نتیجه از این واکنش تولید اسید سولفوریک. بنابراین، داشتن انجام پروسه دو توصیف می تواند نادیده تری اکسید به دست آمده از طریق جت بخار. و ما یک اسید سولفات به دست آورد. معادله چنین واکنش به صورت زیر ثبت شده است: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

تعامل با هالوژنها

خواص شیمیایی گوگرد، و همچنین دیگر غیر فلزات، اجازه آن را برای پاسخ به این گروه از مواد. این شامل ترکیبات مانند فلورو، برومو، کلرو، iodo. گوگرد با هر یک از آنها واکنش نشان می دهد، به جز آخرین. به عنوان مثال، ما با توجه به روند فلوئوردار عنصر جدول تناوبی است. با گرم شدن گفت غیر فلزی به هالوژن فلوراید می توانید دو نوع به دست آورد. اولین مورد: اگر یکی از طول می کشد یک مول گوگرد و سه مول از فلوئور در هر مول از فلوراید به دست آوردن که فرمول SF _{6 است.} معادله به شرح زیر است: S + 3F ₂ = SF _6. علاوه بر این، یک گزینه دوم وجود دارد: اگر یک طول می کشد یک مول گوگرد و دو مول فلوئور در هر مول به دست آوردن فلوراید با فرمول شیمیایی SF _4. معادله به صورت زیر نوشته شده است: S + 2F ₂ = SF _4. همانطور که می بینید، این همه در نسبت که در آن مولفه مخلوط بستگی دارد. در راه همان شما می توانید روند کلر گوگرد (همچنین می توانید دو ماده مختلف فرم) و یا bromination نگه دارید.

تعامل با دیگر مواد ساده

در این عنصر گوگرد مشخصه پایان می رسد. این ماده همچنین ممکن است شیمیایی با هیدروژنی، فسفر و کربن واکنش نشان می دهند. با توجه به تعامل با سولفید هیدروژن اسید تشکیل شده است. به عنوان یک نتیجه از واکنش آن با فلزات می توانید سولفید خود را، که به نوبه خود، به طور مستقیم از طریق واکنش گوگرد با همان فلز آماده به دست آوردن. اتم الحاق به اتم گوگرد هیدروژن تنها در دمای بسیار بالا رخ می دهد. در واکنش گوگرد با فسفر تشکیل فسفید آن است. این فرمول: P ₂ S _3. به دست آوردن یک مول از ماده، به دو و سه مول مول فسفر گوگرد لازم است. وقتی گوگرد با اشکال کربن کاربیدهای غیر فلزی در نظر گرفته واکنش نشان دادند. فرمول شیمیایی آن به شرح زیر است: CS _2. برای به دست آوردن یک مول از ماده، به یک مول کربن و دو مول گوگرد لازم است. همه واکنش علاوه بر بالا شرح داده فقط تحت شرایط گرمایش از واکنش دهنده ها به درجه حرارت بالا اتفاق می افتد. ما در تعامل گوگرد با مواد ساده را بررسی کرده اند، در حال حاضر در حرکت به آیتم بعدی.

گوگرد و پیچیده ترکیبات

مجتمع آن دسته از مواد که مولکول از دو (یا بیشتر) عناصر مختلف تشکیل شده است. شیمیایی خواص گوگرد اجازه می دهد آن را به واکنش نشان می دهند با ترکیبات مانند قلیایی و متمرکز اسید سولفات. این کاملا واکنش عجیب و غریب به این مواد است. اول، در نظر زمانی که با قلیایی غیر فلزی در نظر گرفتن مخلوط چه اتفاقی می افتد. به عنوان مثال، اگر ما را شش مولکول های هشدار دهنده هیدروکسید پتاسیم و اضافه کردن آنها نمیدهد سه مول از گوگرد، سولفید به دست آوردن دو مول پتاسیم در هر مول سولفیت فلزی و سه مول از آب است. را می توان با این نوع واکنش توسط معادله زیر بیان می شود: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O تعامل اصل همان با اضافه کردن رخ می دهد هیدروکسید سدیم. در مرحله بعد، با افزودن آنها نمیدهد محلول اسید سولفات متمرکز در نظر گرفتن رفتار گوگرد است. اگر ما یک مول از دو اول و دوم مول ماده، ما به دست آوردن محصولات زیر: تری اکسید گوگرد در یک مقدار از سه مول، و آب - دو مول است. این واکنش شیمیایی را می توان تنها با حرارت دادن رجنتس به درجه حرارت بالا متوجه شدم.

به دست آوردن نظر گرفته غیر فلزی

راه های مختلفی که توسط آن شما می توانید از انواع ترکیبات سولفور وجود دارد. روش اول - تخصیص پیریت آن است. شیمی آخرین فرمول - FeS است _2. FeS است - - و گوگرد بر اثر حرارت این ماده به درجه حرارت بالا بدون دسترسی به اکسیژن به آن می توانید دیگر سولفید آهن دریافت خواهید کرد. گوگرد سولفید احتراق، ارائه مقدار کمی از اکسیژن - FeS است ₂ = FeS است + S. روش دوم تولید گوگرد است، که اغلب در صنعت استفاده می شود،: معادله واکنش به صورت زیر نوشته شده است. در این مورد، در نظر گرفتن ممکن است غیر فلزی و آب آماده شده است. برای واکنش، شما نیاز به گرفتن اجزاء در نسبت مولار از دو به یک است. در نتیجه، محصول نهایی در نسبت دو به دو. معادله واکنش شیمیایی را می توان بصورت زیر نوشت: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O علاوه بر این، گوگرد را می توان با مراحل مختلف متالورژی آماده، برای مثال، در تولید فلزات از قبیل نیکل، مس و دیگران است.

استفاده در صنعت

وسیع ترین کاربرد آن ما با توجه به غیر فلزی موجود در صنایع شیمیایی. همانطور که در بالا ذکر شد، در اینجا آن است مورد استفاده برای استخراج سولفات اسید. علاوه بر این، گوگرد به عنوان یک جزء برای تولید بازی استفاده می شود، چرا که مواد قابل اشتعال است. و آن را در ساخت مواد منفجره، باروت، چراغ بنگال، و دیگران ضروری است. علاوه بر این، گوگرد به عنوان یکی از مواد تشکیل دهنده از کنترل آفات استفاده می شود. در طب، آن است که به عنوان یک جزء در ساخت دارو برای بیماری های پوستی استفاده می شود. همچنین، این ماده در سوال این است که در تولید رنگ های مختلف استفاده می شود. علاوه بر این، آن است که در تولید مواد درخشان استفاده می شود.

ساختار الکترونی گوگرد

ذرات با بار مثبت - - عنوان شناخته شده است، همه اتم از یک هسته که شامل پروتون ها و نوترون ها تشکیل شده است، به عنوان مثال، ذرات دارای بار صفر ... الکترون به دور هسته، که بار منفی میچرخد. به اتم خنثی در ساختار آن باید به همان تعداد پروتون ها و الکترون است. اگر طولانی تر، این یک یون منفی است - آنیون. اگر بر خلاف - یک یون مثبت یا کاتیون - تعداد پروتون بیشتر از الکترون است. آنیون گوگرد می تواند به عنوان باقی مانده اسید خدمت می کنند. این بخشی از مواد مولکولی مانند اسید سولفید (سولفید هیدروژن) و سولفیدهای فلزی است. آنیون تشکیل شده در طول تفکیک الکترولیتی، هنگامی رخ میدهد که حل این ماده در آب است. هنگامی که این مولکول می شکند تا به یک کاتیون است که می تواند به شکل یون فلز یا هیدروژن و یک کاتیون نشان - یون مانده اسید و یا یک گروه هیدروکسیل (OH-). از آنجا که شماره سریال گوگرد در جدول تناوبی - شانزده، می توان نتیجه گرفت که در هسته خود دقیقا این تعداد پروتون است. بر این اساس، می توان گفت که الکترون ها در مدار شانزده است. تعداد نوترون می توان با کم کردن جرم مولی شماره سریال، عنصر شیمیایی است 32 پیدا شده است - 16 = 16. هر الکترون می چرخد بی نظم و آشفته، و در یک مدار خاص است. از آنجا که گوگرد - عنصر شیمیایی است که متعلق به دوره سوم جدول تناوبی، و سه مدار به دور هسته. در اول این دو الکترون واقع در دوم - هشت، در سوم - شش. اتم فرمول گوگرد الکترونیک به شرح زیر نوشته شده است: 1S2 2S2 2p6 3s2 3p4.

شیوع در طبیعت

به طور کلی در نظر گرفته یک عنصر شیمیایی است که در ترکیب مواد معدنی، که انواع مختلفی از سولفیدهای فلزی. این در درجه اول پیریت - نمک آهن؛ آن را نیز به سرب، نقره، درخشش مس، مخلوط روی، سولفور سیماب - سولفید جیوه. علاوه بر این، گوگرد ممکن است در ترکیب مواد معدنی شامل، ساختار است که با سه یا بیشتر عناصر شیمیایی ارائه شده است. به عنوان مثال، کالکوپیریت، نمک، کیزریت، سنگ گچ. شما می توانید هر یک از این با جزئیات بیشتر در نظر بگیرید. پیریت - این فروم معادل سولفید، یا FeS است _2. آن است که رنگ زرد کم رنگ با جلای طلایی. این ماده معدنی می تواند اغلب به عنوان یک ناخالصی در سنگ لاجورد، که به طور گسترده ای برای ساخت جواهرات استفاده می شود. این به خاطر این واقعیت است که این دو مواد معدنی اغلب یک میدان مشترک است. کالکوسیت - کالکوسیت، کالکوسیت، یا - نشان دهنده یک ماده آبی خاکستری مشابه فلز. گالن (گالن) و درخشش نقره ای (argentite) دارای ویژگی های مشابه: هر دو شبیه فلزات خاکستری هستند. سولفور سیماب - یک ماده معدنی قهوه ای قرمز با تکه های خاکستری کسل کننده است. کالکوپیریت، که فرمول شیمیایی CuFeS _2، - زرد طلایی، آن است که مخلوط طلایی نامیده می شود. روی مخلوط (اسفالریت) ممکن است یک رنگ از کهربا به روشن نارنجی دارند. نمک - سدیم ₂ SO ₄ x10H ₂ O - در بلورهای سفید شفاف است. این نیز به نام نمک سدیم، مورد استفاده در پزشکی. شیمی کیزریت فرمول - سولفاتمنیزیم ₄ XH ₂ O این پودر به عنوان سفید یا بی رنگ به نظر می رسد. فرمول شیمیایی گچ - CASO ₄ x2H ₂ O علاوه بر این، عنصر شیمیایی است بخشی از سلول های موجودات زنده است، و یک عنصر کمیاب ضروری است.